Questões de química e

Questões de Química E

1) Uma amostra de argônio, com 6,56 g, ocupa 18,5 L a 305 K. Calcular o trabalho feito quando o gás se expande isotermicamente contra a pressão externa constante de 7,7 kPa até o seu volume aumentar de 2,5 L.
Sendo 1 kPa = 0,001 atm então 7,7 kPa = 0,076 atm .

2) A partir das seguintes reações:

2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (ℓ) H° = -571,5 kJ
N2O5 (g) + H2O (ℓ) 2 HNO3 (ℓ) H° = -76,6 kJ
1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) + 1/2 H2 (g) HNO3 (ℓ) H° = -174,1 kJ

Calcule o H° para a reação abaixo:

2 N2 (g) + 5 O2 (g) 2 N2O5 (g)

3 ) Sabendo-se que:

Sn branco (s): ΔHºf = 0,00 kJ/mol; Sº = 51,55 J/mol.K
Sn cinza (s): ΔHºf = -2,09 kJ/mol; Sº = 44,14 J/mol.K

Determine a faixa de temperatura na qual esta transformação se dá espontaneamente.

4) O calor de combustão do etano, C2H6 (g), é de 1540 kJ.mol-1. Assumindo que apenas 60% do calor produzido são utilizados, calcule o volume de etano, em m3 nas CNTP, que deve ser queimado para converter 50,0 kg de água a 10ºC em vapor a 100ºC. A capacidade calorífica da água é de 4,184 J.g-1.K-1 e seu calor de vaporização é de 2259,4 J.g-1.

5) (a) Escreva equações balanceadas para a combustão de C2H5OH (ℓ) e de C8H18 (ℓ) para formar CO2 (g) e H2O (ℓ).

(b) Calcule o calor liberado na combustão de um mol de cada um destes combustíveis.

(c) Que combustível libera mais calor por grama?

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6 ) Dadas as seguintes reações:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) H = -28 kJ
3 Fe2O3 (s) + CO (g) 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) H = -59 kJ
Fe3O4 (s) + CO (g) 3 FeO (s) + CO2 (g) H = +38 kJ

Calcule H para a reação abaixo:

FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g)

7 ) Uma amostra de 0,100 mol de propano foi colocada em uma bomba calorimétrica, com excesso de oxigênio, e inflamada. A reação foi:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (ℓ)
A temperatura inicial do calorímetro foi de 25,000°C e sua capacidade calorífica era de
97,1 kJ.°C-1. A reação aumentou a temperatura do calorímetro para