O Que é Mol

isopropanol-cicloexano e da mistura desconhecida. 4- Resultados e discussões: A Tabela 1 apresenta os valores obtidos de índice de refração e de refração molar. Tabela 1: Análise dos dados experimentais: Substância M(g/mol) ρ(g/cm³) n RM(cm³/mol) Metanol 32,04 0,7961 1,3285 8,1768 Etanol 46,07 0,7891 1,3615 12,9332 1-Butanol 74,12 0,8098 1,3985 22,1152 1-Octanol 130,23 0,8240 1,4285 40,7029 n-Hexano 86,17 0,6605 1,3795…

Solúvel = 100% dissociado Na2SO4(s) 2 Na+(aq) + SO4-2(aq) 0,01 mol/L 0,02 mol/L 0,01 mol/L BaSO4 (s) ⇌ Início Reage/Forma Equilíbrio cte cte cte Ba+2(aq) + SO4-2(aq) 0 s mol/L s mol/L 0,01 mol/L s mol/L (0,01+ s) mol/L ‫ = ݏ݌ܭ‬ሾ‫ܽܤ‬ାଶ ሿ. ሾܱܵସିଶ ሿ = ‫ݏ‬. ሺ0,01 + ‫ݏ‬ሻ = 1,5.10ିଽ ࢙ ≅ ૚, ૞. ૚૙ିૠ ࢓࢕࢒/ࡸ Resposta: A solubilidade molar do BaSO4 em Solução de Na2SO4 0,01 M é de aproximadamente 1,5.10-7 mol/L. b-) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma…

clorídrico e carbonato de sódio. 2 HCl(aq) + Na2CO3(aq) + 2NaCl(aq) CO2(g) + H2O(l) b) Qual o volume do gás obtido nas CNTP quando 1 mol do ácido reage com 0,5 mol de carbonato de sódio 2 HCl(aq) + Na2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g) + 2NaCl(aq) 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 1 mol 1 mol ------- 22,4L 0,5 mol ------ 11,2L Resposta: Volume de 11,2 L de gás carbônico 02. (Unesp) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas…

Volume Molar é o volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. Nas condições normais de pressão e temperatura (p = 1 atm ou 760 mmHg e T= 0ºC) o volume molar apresenta um valor constante igual a 22,4 litros que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas…

94 u (unidades), a massa molar é matematicamente o mesmo valor, mas com unidade de medida diferente, g/mol.Resposta: 94 g/mol ou 94 g.mol-1. b) Na2CO3 , separando os elementos químicos diferentes.Na = 2 x 23 = 46C = 1 x 12 = 12O = 3 x 16 = 48 + 106 uMassa molar do carbonato de sódio = 106 g/mol. 2) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).Inicialmente devemos calcular a massa molar do monóxido de carbono, a partir do

a) CaO Ca (s) ------------ > Ca(g) ∆Hsub.=178,2 KJ/mol Ca (g) ------------ > Ca+(g) + 1e- EI1=589,8 KJ/mol Ca +(g) ------------ > Ca+2(g) + 1e- EI2=1143,4 KJ/mol O 2(g) --------- > O( g) ∆Hdiss=497 KJ/mol O ( g) + 1e---------- > O-( g) AE1=-141 KJ/mol O- ( g) + 1e---------- > O-2( g) AE2=798 KJ/mol Ca(s) + O2(g) ----------> CaO(s) ∆Hfor.=-635,1 KJ/mol ∆Hfor.= ∆Hsub + EI1 + EI2…

Química Básica I Cálculo estequiométrico [Aula 06] Mol 1 dúzia = 12 unidades 1 mol = 6,023 x 1023 unidades 1 centena = 100 unidades de átomos, íons, moléculas, elétrons, etc... etc... unidade de medida de quantidade de matéria (n) 1 mol = número de átomos de carbono presente em 12 g de carbono-12 Ex: 1 mol de H3O+ = 6,023 x 1023 íons H3O+ 1 mol de H3O+ = 3 mol de átomos de H = 3 x 6,023 x 1023 átomos de H 1 mol de H3O+ = 1 x 6,023 x 1023 átomos de O…

Papel de filtro; Suporte universal; Garra borboleta; e Papel toalha. 4. Reagentes Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L; Soluções de nitrato de prata (AgNO3) de concentrações variadas; e Solução de cromato de potássio (K2Cr2O7). 5. Procedimentos Preparo de 500 mL de solução NaCl 0,1 mol L-1 1. Calculou-se a massa necessária de NaCl para preparar 500 mL de solução a 0,1 mol L-1 , sabendo-se que 99% é a pureza do reagente. 2. Pesou-se 2,95 g de NaCl na balança semi-analítica. 3.…

VNaOH = 1,0 mol/L Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L. Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte: 1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(ℓ) Essa parte é importante para vermos a proporção estequiométrica em que os reagentes reagem. Observe que a proporção é de 1 : 1, ou seja,…

de pH 4,75, com concentração analítica 1 mol L-1. pKHAc = 4,75 Resolução: Sal = NaCH3COOH MM = 136 g/mol Ácido = CH3COOH MM = 60 g/mol cs + ca = 1 mol/L (1) pH = pKa + Log cs/ca 4,75 = 4,75 + log cs/ca Log cs/ca = 0 Cs/ca = 100 => cs/ca = 1 cs=ca , substituindo em (1) cs+cs= 1 mol/L - > 2cs=1 mol/L cs=ca=0,5mol/L Massa do sal : m(sal) = M mol/L * MM(sal) * V(tampão) m(sal) = 0,5mol/L *136 g/mol*2L = 132g Vol ácido :…