Exercícios

Gabarito – Turma B
01.
a) Escreva a equação química balanceada e os estados físicos de todas as substâncias envolvidas na reação entre ácido clorídrico e carbonato de sódio.

2 HCl(aq) + Na2CO3(aq)

+ 2NaCl(aq)

CO2(g) + H2O(l)
b) Qual o volume do gás obtido nas CNTP quando 1 mol do ácido reage com 0,5 mol de carbonato de sódio 2 HCl(aq) + Na2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g) + 2NaCl(aq)
2 mol
1 mol
1 mol 1 mol
2 mol
1 mol
0,5 mol
0,5 mol 0,5 mol 1 mol
1 mol ------- 22,4L
0,5 mol ------ 11,2L
Resposta: Volume de 11,2 L de gás carbônico
02. (Unesp) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 gramas de atum de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1x10-7 moles de
Hg 2+. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50x10-3 gramas por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstrar se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.

25g ----- 2,1.10-7 mol de Hg2+
1000g ----- x mol x = 8,4 . 10-6 mol de Hg2+
1 mol ----- 201g
8,4 . 10-6 mol ------ yg

y = 1,69 .10-3g de Hg2+

Resposta: 1,69.10-3g de Hg2+ em 1 kg de atum, como o limite é de 0,5. 10-3g de
Hg2+ em 1 kg de atum a amostra deve ser confiscada.

03. Uma amostra de 12,5 g de carbonato de magnésio foi tratada com excesso de ácido sulfúrico.
a) Escreva a reação balanceada do processo e os seus respectivos estados físicos.

H2SO4(aq) + MgCO3(aq)

+ MgSO4(aq)

CO2(g) + H2O(l)
b) Sabe-se que nessa reação foram obtidos 0,12 mol de gás carbônico. Determine o grau de pureza do sal na amostra inicial.

H2SO4(aq) + MgCO3(aq)
0,12 mol
0,12 mol

CO2(g) + H2O(l) + MgSO4(aq)
0,12 mol

1 mol
----- 84g
0,12 mol ----- xg x = 10,08g

12,5g ----- 100%
10,08g ---- x

x = 80,64%

04. O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de chumbo-II,
Pb(NOƒ)‚, que se decompõe de acordo com a equação:
Pb(NOƒ)‚(s) ë PbO (s) + xNO‚(g) +