O Que é Mol

concentração (mol/L) do ácido clorídrico na titulação do procedimento A, foi observado que o ponto de equivalência foi atingido quando já haviam sido titulados 10 mL de NaOH; com isso, os seguintes cálculos foram realizados: 0,1 mol NaOH – 1000 mL NaOH X – 10 mL NaOH _________________________________ X = 0,001 mol NaOH 1,0 mol NaOH – 1,0 mol HCl 0,001 mol NaOH – X ________________________________ X = 0,001 mol HCl…

maior quantidade, de solvente. Mol (mol) é o número de partículas igual ao número de átomos em exatamente 0,012 kg de 12C (aproximadamente 6,0221367 x 1023). O mol é o número de Avogadro de átomos ou moléculas. Densidade de uma substância é a sua massa por unidade de volume. Concentração = quantidade de soluto/quantidade de solução. Concentração comum (C) = massa do soluto/ volume da solução. Concentração em mol/L é a designação da concentração que expressa o número de mols de uma…

exponent has a coefficient of s-1. 2.28 (a) 3.00 mol / L, 2.00 min -1 (b) t = 0 ⇒ C = 3.00 exp[(-2.00)(0)] = 3.00 mol / L t = 1 ⇒ C = 3.00 exp[(-2.00)(1)] = 0.406 mol / L 0.406 − 3.00 For t=0.6 min: (0.6 − 0) + 3.00 = 14 mol / L . Cint = 1− 0 Cexact = 3.00 exp[(-2.00)(0.6)] = 0.9 mol / L For C=0.10 mol/L: t int = t exact 1− 0 (010 − 3.00) + 0 = 112 min . . 0.406 − 3 1 C 1 0.10 =ln = - ln = 1.70 min 2.00 3.00 2 3.00 (c) 3.5 3 2.5 C (mol/L) 2 1.5 1 0.5 0 0 1 t (min) 2…

Resultados: Foi preparada uma serie de 5 tubos de ensaio , sendo que no primeiro , foram colocados 10mL de uma solução de 1,0 mol/L de HCl , no segundo tubo por sua vez, foram adicionados 1mL da solução do tubo 1 e mais 9mL de água. No terceiro tubo, seguindo o que foi feito anteriormente, foram adicionados 1mL da solução do tubo anterior a ele (tubo 2), e mais 9mL de água, sendo assim , sucessivamente para cada um dos 5 tubos onde fora colocado 1mL da solução do tubo anterior e mais…

presença de água dissocia-se em cátion Na+ e ânion OH - 5.2. Reação química do biftalato de potássio, (Padrão primário): NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq) Neutralização de um mol de Biftalato de Potássio reagindo com um mol de Hidróxido de Sódio. 5. Resultados finais obtidos para a determinação experimental e para o Erro. 6.3. Preparo da Solução de Hidróxido de Sódio 0,1M Quantidade pesada de NaOH: 4,0916g Erro…

1000 = 600 litros Vn -butano = 0,40 x 1000 = 400 litros • Calcular o número de mols: n np = nb = • 600 l = 26,78 mols propano 22,4 l mol 400 l = 17,86 mols n - butano 22,4 l mol Da Tabela (slide 89 – Combustão): Q propano = 488,53 kcal mol Q n -butano = 635,38 • kcal mol Cálculo do PCI: PCI = n p ⋅ Q p + n b ⋅ Q b kcal   PCI = 26,78 ⋅ 488,53 + 17,86 ⋅ 635,38 mol ⋅ mol    PCI = 24431 kcal m de combustíve l 3 Exemplo 2: …

mudança de coloração do indicador no ponto final da titulação. Objetivo Determinar a alcalinidade em leite de magnésia. Materiais e Reagentes Reagentes Suspensão de Leite magnésia Philips® Acido Clorídrico – HCl - 0,1033 mol/L Hidróxido de Sódio – NaOH - 0,09789 mol/L Água destilada Solução alcoólica de fenolftaleína Vidrarias Béquer Erlenmeyer de 250 mL Bureta de 25 mL Bureta de 50 mL Conta gotas Equipamentos Suporte Universal Garras Procedimento 1. Agitar…

Dados:Massas molares: Na=23g/mol; C=12g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol RESOLUÇÃO Massa Molar do Na2CO3.10H2O = 286g/mol M= 0,1 mol/L 1 mol de Na2CO3.10H2O --------- 286g 0,1 mol ---------- x = 28,6g 28,6g ------ 1L x ------- 5L :. x=143g Resposta letra E 6. Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de…

matéria (mols) na mistura. (Dados: massa molar da água = 18g/mol; massa molar do etanol = 46 g/mol.). 50 gramas de agua : massa molar 18 g/mol 50 gramas de etanol: massa molar 46 g/mol 18 gramas = 1 mol água mols = 50 mols = 2,778 mols de agua 50 gramas mols de água 18 46 gramas = 1 mol etanol mols = 50 mols = 1,087 mols de etanol 50 gramas mols de etanol 46 A quantidade total de mols da mistura será 3,865…

Lista de exercícios sobre gases 1. Uma amostra de ar é coletada sobre a água a 20ºC. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm. A pressão de vapor da agua no equilíbrio, a 20ºC, é 17,54 torr; a composição do ar seco é 78 mol % de N2, 21 mol % de O2 e 1 mol % de Ar. a) Calcule as pressões parciais de nitrogênio, oxigênio e argônio na mistura úmida. R:0,762 atm de N2 , 0,205 atm de O2, 0,0098 atm de Ar. b) Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água…