O Que é Mol

1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em gramas , necessária para reagir com 150 gde Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente. Questão 2 A combustão completa de isooctano (C8H18) leva à formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0…

deve adicionar a 500 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de ácido sulfúrico para que esta solução se transforme em uma solução 0,5 N é igual a: a) 4 000 mL Xb) 3 500 mL c) 3 000 mL d) 2 500 mL e) 2 000 mL a) b) c) d) Xe) 36 mol/L 18 mol/L 0,036 mol/L 0,36 mol/L 0,018 mol/L Para H2SO4 o k = 2. N=k·M V M= N k 36 V M = 18 mol/L 2 Minicial · Vinicial = Mfinal · Vfinal 18 · 1 = Mfinal · 1000 18· 1 Mfinal = = 0,018 mol/L 1000 M= 4 (EEM-SP)…

1. Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 3. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue: Tempo, min 0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 [A], mol/L 1,00 0,819 0,670 0,549 0,449 0,368 Calcule a velocidade média da reação entre: (a) 40,0 e 60,0 min. (b) 20,0 e 80,0 min. (c) 0,0 e 100,0 min. 4. A partir dos dados do Problema “3”, calcule a velocidade instantânea da…

graduada. reagentes: CuSO4 0,2 Mol L-1 ; Fe2(SO4)3 0,2 Mol L-1 ; NH4OH 3 Mol L-1 ; HCl 1 Mol L-1; AgNO3 0,1 Mol L-1 ; BaCl2 0,1 Mol L-1; H2SO4 1 Mol L-1; MgCl2 1 Mol L-1; NaOH 3 Mol L-1; Na2S2O3 0,1 Mol L-1; H2SO4 1 Mol L-1; NaHCO3 0,1 Mol L-1; Mg(sólido); CuSO4 0,5 Mol L-1; K2Cr2O7 0,5 Mol L-1; Na2CO3 1 Mol L-1; ]Amostra desconhecida. Procedimento experimental N°1: Mudança de cor Misturou-se em um tudo de ensaio, as soluções 0,2 mol L de CuSO4 e 0,2 mol L-1 de Fe2(SO4)3 e…

de solução, onde está quantidade empregada é o mol. A equação para calcular está concentração e dada por: [1] C=  Padrão Primario é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substancia, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtem é uma solução padrão primaria. Essa solução primaria deve obter as condições: possuir numero de mols conhecido, precisa ser estável, não…

½ O2(g) H2O(ℓ) H2 = – 68,0 kcal CH4(g) + 2 O2(g) CO2 + 2H2O(ℓ) H3 = – 212,0 kcal Considerando a formação do metano, segundo a equação: C(s) + 2 H2(g) CH4(g) A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano, é : a) 442 b) 50 c) 18 d) 254 e) 348 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (Vunesp-SP) São dadas as equações termoquímicas a 25 °C e 1 atm: I. 2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2…

relações podem ser feitas em mols, equação (os coeficientes indicam a proporção massas, volumes, número de moléculas, etc. entre o número de mols). Para realizarmos estes cálculos devemos: Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, Escrever a equação química da reação volume, número de moléculas, etc.) química envolvida no problema. LEMBRE-SE QUE: em massa a 1 mol equivale massa molar (g/mol) em nº de…

solução expressa em g/L e em g/cm3 08. No rótulo de um frasco de laboratório, contendo um líquido incolor, lê-se o seguinte: HNO3 (aq) M = 0,1 mol/L Acerca do conteúdo desse frasco: a) Qual o soluto e qual o solvente? b) Quantos mols de soluto há em um litro de solução? c) Qual a massa da quantidade respondida no item anterior? d) Quantos mols de soluto há em 500 mL de solução? e) Qual a massa da quantidade respondida no item anterior? f) Expresse a concentração dessa solução…

método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida, pela reação de neutralização de ácido (H2SO4) de concentração conhecida (0,5mol). Quando se precisa determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a…

foi de: a) 0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L. a) 48 g/L. d) 40 g/L. 18 – A concentração em mol/L de Cl – em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl3 é: Amostra 1 2 3 Volume da amostra (mL) 500 500 500 b) 44 g/L. e) 50 g/L. Massa de sal (g) 22 20 24 c) 42 g/L. 11 – Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico a) 0,5 mol/L. d) 0,2 mol/L. apresenta: b) 0,4 mol/L. e) 0,1 mol/L. c) 0,3 mol/L. a) 2 mols de…