Quimica I

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

Questão 1

O maior emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”:

Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4

O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes.

[M(Ca) = 40,1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol].

Calcule a massa de ácido sulfúrico, em gramas , necessária para reagir com 150 gde Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de “superfosfato”, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente.

Questão 2

A combustão completa de isooctano (C8H18) leva à formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa, em kg, de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano

Considere dos dados: M(C) = 12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.

Questão 3

O processo de fabricação dos circuitos integrados impressos, usados na construção de microcomputadores, emprega o ácido sulfúrico de alta pureza. Sendo ele um ácido muito forte, o resíduo industrial do processo necessita ser tratado antes de ser lançado no meio ambiente.
Uma indústria resolveu alterar o procedimento normal e tratar seu resíduo com cal hidratada (hidróxido de cálcio). A partir dos dados apresentados, calcule, em toneladas, a quantidade de sulfato de cálcio que será produzida ao se neutralizarem 49 toneladas de ácido sulfúrico. Desconsidere a parte fracionária do resultado, caso exista.
Dados: M(H) = 1,0 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol e M(Ca) = 40 g/mol.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O
Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Cálcio Sulfato de Cálcio

Questão 4

A embalagem é um dos requisitos de maior importância para a preservação dos alimentos. A qualidade e a quantidade dos alimentos industrializados devem ser mantidas dentro de determinado prazo, que envolvem tempo de