O Que é Mol

01. (Mackenzie) C2H4(g) → 2 C(g) + 4 H(g) ∆H = + 542 kcal/mol Na reação representada pela equação anterior, sabe-se que a energia da ligação C-H é igual a 98,8kcal/mol. O valor da energia de ligação C=C, em kcal/mol, é: a) 443,2 b) 146,8 c) 344,4 d) 73,4 e) 293,6 02. (Pucmg) Considere as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de temperatura e pressão: H-H 104 kcal/mol O=O 120 kcal/mol O-H 110 kcal/mol H-H: 104,0 Br-Br: 45,0 H-Br: 87,0; o ∆H da reação ½ H2

da Formula? M= V= 24) A concentração em mol têm que ser dada em: A) mol/L B) mol/ml C) mol/g D) mol/cm³ 25) Determine a concentração em mol/L de uma solução que contém 20 mol de soluto em 100ml de solução. A) 0,08 mol/L B) 80 mol/L C) 8 mol/L D) 0,8 mol/L E) 80 mol/ml 26) Qual a molaridade de uma solução que contém 15 mol de soluto em 200ml de solução. A) 7,5 mol/L B) 75 mol/ml C) 0,75 mol/L D) 0,075 mol/ml E) 75 mol/L 27) O que é um Peso Molar

solução. 2. Para adoçar 500 mL de uma limonada, utilizou-se 68,4g de sacarose (C2H22O11). Determine a concentração da sacarose, em mol/L, nesta limonada. Dados: C = 12 u.; H = 1 u. O = 16 u. a) 0,4 mol/l b) 0,2 mol/l c) 0,14 mol/L d) 0,3 mol/L e) 0,10 mol/L. 3. Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol / L de NaOH. A massa de NaOH nessa solução é: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u a) 0,4g b) 4,0g …

1 - A entalpia de combustão do naftaleno sólido ( C10H8 ) a 298 K é -1231,6 Kcal/mol. Os produtos da combustão são dióxido de carbono e água líquida. Calcule a entalpia de formação do naftaleno a 25oC, sabendo-se que a entalpia de formação do dióxido de carbono e da água líquida são respectivamente, -94,05 Kcal/mol e -68,31 Kcal/mol. RESPOSTA: Primeiro Passo: colocar a reação e balanceá-la C10H8 (c) + 12O2 (g) 10CO2 (g) + 4H2O (l) Segundo Passo: Calcular a entalpia ( H…

MOLARIDADE Molaridade ou concentração em mol/L é a razão da quantidade de matéria do soluto ( mol ) por volume de solução ( litros ) , expressa na unidade mol/L. Onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria (número de mol) e V é o volume da solução. A unidade comum está dada em mol/L. Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (Mol, em g/mol), temos: Juntando as duas equações, temos a forma…

na vaporização total de 1 mol da substancia à pressão de 1 atm. H2O (l) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol (calor de vaporização da água líquida) Calor de dissolução: É a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substancia em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. Se for adicionado mais solvente não vai alterar o estado térmico do sistema. Calor de fusão: Corresponde à variação de entalpia na fusão total de 1 mol da substância, à…

• Cronômetro; • Tripé; • Tela de amianto; • Bico de Bunsen; • Lã de aço; • Solução de Na2S2O3 0,5 mol/L; • Solução de HCl 0,50 mol/L; • Solução de HCl 2,0 mol/L; • Solução de Na2C2O4 0,10 mol/L; • Solução de H2SO4 0,50 mol/L; • Solução de H2SO4 2,0 mol/L; • Solução de MnSO4 2,0%; • Solução de KMnO4 0,10 mol/L; • Pb(NO3)2 sólido; • KI sólido; • Tiouréia. 4) Procedimento experimental: Procedimento…

Cálculo do número de mols de KMnO4 na 1ª titulação: 0,0227 mol ------ 1000 mL X ----- 16,50 mL X = 3,7455x10-4 mol de KMnO4. (2) Cálculo do numero de mols de Ferro, seguindo a estequiometria da reação: 1 mol de KMnO4 ----- 5 mol de Fe 3,7455x10-4 mols ----- Z Z= 1,87275x10-3 mols de Fe. (3) Cálculo do numero de mols de Ferro em 250 mL: 1,87275x10-3 mols ----- 50 mL W ----- 250 mL W = 9,36375x10-3 mols de Fe em 250 mL. (4) Cálculo da concentração de Ferro: 9,36375x10-3 mols…

titulação de 1 mol de H2SO4, é preciso 2 mols de NaOH. Ou seja, é necessário o dobro de NaOH em relação ao H2SO4. Se a concentração da solução básica é de 0,10 mol/L, e foram utilizados somente 20ml, que correspondem a 0,02L, a quantidade de NaOH, em mols, que foi utilizada era de: 1L -------------- 0,1 mol 0,02L ----------- x x = 0,1 . 0,02 x = 0,002 mols Se 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH, então quantos mols reagiram por completo com estes 0,002 mols de NaOH? 1…

: 1,035g 1000 mL X 25 mL X= 0,025875g CaCO3 III – Número de Mols de CaCO3 : 1 mol CaCO3 100g CaCO3 x 0,025875g CaCO3 X= 0,00025875 mol CaCO3 IV – Número de Mols de EDTA : Reação 1:1 = 0,00025875 mol EDTA V- Concentração de CaCO3 : 0,00025875mol CaCO3