O Que é Mol

Solução alcoólica de fenolftaleína 1% (C20H14O4); Suporte universal. Procedimento Experimental Preparo de soluções Preparo da solução de NaOH 1 mol.L-1 Calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de uma solução de concentração 1 mol L-1 e ser pesada em balança analítica, utilizando um vidro de relógio. A pesagem foi feita o mais breve possível, pois as pastilhas de NaOH hidratam-se muito rapidamente. Transferiu-se as pastilhas de NaOH para um béquer de 100 mL,…

solubilidade de sulfato de cálcio em água é 4,9 x 10–3 mol L–1 a 25°C. Calcule o valor de Kps para o CaSO4 a esta temperatura. Solução: O equilíbrio de solubilidade é: CaSO4(s) E assim a condição de equilíbrio é: [Ca2+][SO42–] = Kps Da equação, podemos ver que quando 4,9 x 10-3 mol de CaSO4 se dissolvem para preparar 1 litro de uma solução saturada, as concentrações iônicas resultantes são: [Ca2+] = 4,9 x 10-3 mol L-1 E: [SO42–] = 4,9 x 10-3 mol L–1 Portanto: [Ca+2][SO4–2] = (4,9 x…

QUÍMICAS EXERCÍCIOS RESOLVIDOS CONVERSÃO MASSA ⇌ MOL 01 Calcule quantos mols há em 36 g de água. (Dado: H=1, O=16) Resolução Calculando a Massa Molar (M) do H2O: M=2.1 + 1.16 = 2 + 16 = 18 g/mol Dado  Fator de Conversão 36 g H2O . Transformando: massa (g)  1 mol H2O 18 g H2O 2 mols H2O mols Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 Calcule a massa de CO2 que há em 0,5 mol desta substância. (Dado: C=12, O=16) Resolução…

PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO. 3 RESULTADOS E DISCURSSÕES 3.1 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE [NaOH] = 0,2 mol/L 3.1.1 CÁLCULO DA MASSA DE NaOH 3.1.2 CÁLCULO DA NOVA CONCENTRAÇÃO DE NaOH (aq) 3.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 3.2.1 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DO BIFTALATO DE POTÁSSIO 3.2.2 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO REAL DE NaCL 3.3 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO REAL DA SOLUÇÃO DE HCl 3.3.1 CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE NaOH 3.3.1 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO REAL DE HCl 4 CONCLUSÃO REFERÊNCIAS …

3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g)  CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio verifica-se que, para cada litro formado desse gás, nas CNTP, ocorre absorção de 982 cal. ½ N2(g) + ½ O2(g)  NO(g) Determine o calor absorvido quando se forma 1 mol de NO.

uma das seguintes reações: (a) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), (b) 2 SO2(g) + O2(g) K = 41 a 400 K 2 SO3(g), K = 3,0 × 104 a 700 K Resposta: (a) – 12 kJ/mol; (b) – 60 kJ/mol 2) Se Q = 1,0 para a reação ( ) ( ) ( ) em 25°C, ela tenderá a formar produtos, reagentes ou estará em equilíbrio? (dado Gf° (NO, g) = 86,55 kJ∙mol-1) 3) (a) Calcule a energia livre de reação de N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) quando as pressões parciais de N2, H2 e NH3 são 1,0, 4,2 e 63 bar…

Na = 23,0 x 1 = 23,0 Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5 MF = 58,5 u QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOL) A palavra Mol, vem do latim mole, quer dizer “monte”, “amontoada”, ou ainda, “quantidade” e foi introduzida na química por Wilhem Ostwald (1853-1932) em 1896 com a finalidade de expressar quantidades de substâncias. Esta é a origem da palavra, molécula, que quer dizer “pequena quantidade”. QUANTIDADE DE MATÉRIA MOL • É, por definição, a quantidade de matéria de um sistema, que contém tantas…

realizou-se uma titulação, na qual foram necessários 25 mL de uma solução padrão de NaOH de 0,50 mol/L. Utilizou-se 3 gotas do indicador ácido-base de fenolftaleína. Determine a concentração do ácido. (Resposta: 0,5mol.L-1) HCl + NaOH → NaCl + H2O Foram necessários 25 mL x 0,5 mol.L-1 = 0,0125 mol de NaOH para atingir o ponto de viragem. Assim haviam 0,0125 mol de HCl na solução titulada: c = 0,0125 mol / 0,025 mL = 0,5 mol.L-1 de HCl. 4. Para uma dada titulação de 50 mL de um ácido…

concentração: V=,,mNaOH-MMNaOH..x 1 mol=,,4 g-40 g..x 1 mol=0,1 mol de NaOH em 1 L de solução, logo: CNaOH = 0,1 mol.L-1 Para calcular a massa necessária de biftalato para reagir com 25,00 mL da solução de NaOH, levamos a reação química em consideração: NaOH(aq) + C8H5KO4(aq)  KOH(aq) + C8H5NaO4(aq) Como a relação estequiométrica é de 1:1, logo podemos calcular através da fórmula: ,mbiftalato-MMbiftalato.=CNaOH x Vsolução=,,mbiftalato-204,225 g.,mol-−1...x 0,1 mol.,L-−1. x…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE pH 1- Calcular a concentração de íons hidrogênio o pH das seguintes soluções. a) Ácido clorídrico 0,1 mol/L b) Ácido acético 0,1 mol/L c) Ácido acético 0,001 mol/L d) Amoníaco 1 mol/L e) Amoníaco 0,01 mol/L f) Hidróxido de sódio 0,1 mol/L g) Hidróxido de potássio 5 x 10–7 mol/L h) Ácido Bromídrico 5 x 10–7 mol/L i) Ácido Cloroacético 0,1 mol/L 2- Uma mostra de água contém 0,85 mg de amoníaco por litro. Calcular o pH supondo que o amoníaco seja a…