O Que é Mol

soluções: -1 -1 -1 a) HCl 0,005 mol L b) HAc 0,005 mol L . c) NaOH 1.10-10 mol L . -1 -1 -1 d) KOH 2.10-7 mol L . e) LiOH 3.10-3 mol L . f) HClO4 1.10-4 mol L . -1 -1 -1 -1 g) NH4OH 1.10-3 mol L . h) HNO3 1.10-2 mol L . i) BaCl2 1. 10-2 mol L . j) NH4OH 2.10-2 mol L . 2o.- Determine a massa de NaAc.3H2O e o volume de HAc glacial (dHAc = 1.05 g/ml; pureza 99% ), -1 necessários para preparar 2 litros de solução de pH 4,75., com concentração analítica 1 mol L . pKHAc =…

que precisamos de 2 mols de I1- (iodeto) para mol de Pb2+ (chumbo). É esta proporção que iremos verificar no experimento. ESTEQUIOMETRIA ENTRE Pb(NO3)2 E KI PROCEDIMENTOS a) Preparação da solução de 0,5 mol/L de Pb(NO3)2 • Pesar 16g de Pb(NO3)2 • Transferir para um balcão de 100 ml • Acertar o menisco • Homogeneizar b) Preparação da solução 0,5 mol/L de KI

formas: massa volume quantidade de matéria (mols) número de moléculas Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Assim, analisando uma equação balanceada como 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) devemos saber que ela indica que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 .…

exemplo: Digamos que um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L. Por fim, o químico realizou a titulação e percebeu que a mudança de cor (ponto de viragem - momento em que ele parou…

titulação: Digamos que um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L. Por fim, o químico realizou a titulação e percebeu que a mudança de cor (ponto de viragem - momento em que ele parou…

Métodos Materiais: Erlenmeyer 125 mL Pipeta Bureta de 25 mL Béquer de 0 mL Espátula Piceta Reagentes: EDTA (0,01 mol/L) Tampão Amoniacal Mg-EDTA (0,2 mol/L) Ério T KCN Leite em pó Equipamentos: Balança analítica Suporte universal PROCEDIMENTO PARA DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO NO LEITE EM PÓ Primeiramente a bureta foi completada com a solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Em seguida pesou-se aproximadamente 1,0-1,3 g das amostras de leite em pó, assim a cada amostra…

|Pb(NO3)2/mol |KI/mol |PbI2/mol |KNO3/mol | |TUBO 1 |Antes |1,5 x 10‾³ mol |7,5 x 10-4 mol |0 |0 | | |Depois |1,1 x 10‾³ mol |0 |3,7 x 10-4 mol |7,5 x 10-4 mol | |TUBO 2

51 kJ/mol ∆H = - 92 kJ/mol 4. Calcule o ∆H da reação abaixo: P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = ? etapas: I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl 3 (l) ∆H = –1.279 kJ.mol-1 II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ∆H = – 496 kJ.mol-1 5. Calcule o ∆H da reação: Etapas: ∆H = -1.092 kJ/mol ∆H = -1.360 kJ/mol ∆H = -52…

dissolva a cinza. Escreva a reação: _______________________________ Coloque duas gotas de fenolftaleína, e explique o ocorrido por meio da reação. REAÇÕES DE DESLOCAMENTO Magnésio desloca o hidrogênio: coloque em um tubo de ensaio, a solução 1 mol L-1 de HCl até 1/3 do seu volume. Acrescente neste tubo um pedaço de magnésio metálico e agite ligeiramente. O que você observou? ________________________________________________________________________________________________ Reação…

IV • HCL concentrado • HCL 6 mol/L • NH4OH concentrado • NH4OH 6 mol/L • NH4OH 2 mol/L • (NH4)2CO3 1,5 mol L • Na2 CO3 sólido • (NH4)2HPO4 1,5 mol L • (NH4)2SO4 2,5 mol L • CH COOH 6 mol L • CH3 COONa 3 mol L • K2 Cr2 O7 0,2 mol L • (NH4)2C2 O4 0,25 mol L • Frasco lavador…