O Que é Mol

+ 2 HCl → 1 CaCl2 + 2 H2O 1mol de molécula 2 mols de moléculas 1 mol de moléculas 2 mols de moléculas Deixam de existir Surgem Os coeficientes fornecem a relação em quantidades de matéria (mol) com que as substâncias reagem (deixam de existir) e se formam (surgem). Exercício de referência: O…

Vamos dar início a este estudo; estabelecendo o que é a massa molar e o que é um número de mol: Massa Molar: Massa de uma molécula; ou seja massa de um conjunto de átomos unidos através de uma ligação química. Número Mol: Uma unidade internaciona amplamente utilizada para determinar uma quantidade de substância química. A massa molar é um indicativo da quantidade de vezes em que a massa é superior a massa do átomo de 12C. Como calcular a Massa Molar? Através da soma das “massas atômicas

atmosfera de oxigênio, 100 mol de metano. Sabe-se que na queima de 30,0 g de metano são liberados 1 503 kJ de calor. 3. A partir da reação seguinte, verifique qual alternativa justifica a passagem da água do estado líquido para o estado sólido. H2O (l) → H2O (s) ∆H = 1,44 kcal/mol (A) A água líquida passa a ser sólida retirando 1,44 kcal/mol do ambiente; trata-se, portanto, de uma reação endotérmica. (B) A água líquida passa a ser sólida fornecendo 1,44 kcal/mol ao ambiente; é,…

EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves…

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO Para achar a concentração do ácido acético na primeira parte do experimento. Sabe-se que a concentração do NaoH é de 0,1M. E o volume do ponto final é de 10,2Ml, portanto: Uma vez que no ponto de equivalência o número de mols da base se equipara com o ácido, tem- se que: O volume inicial do ácido acético na titulação foi de 10mL. Portanto, a concentração do ácido é de 0,102M. Tendo o valor da concentração do ácido, seguiu-se para a segunda parte do…

cadinho de porcelana. Pesamos na balança 0,15mg do comprimido triturado em 3 Erlenmeyer e após adicionamos 10ml de etanol. Adicionamos 30ml de NaOH 0,1000 mol/L e deixamos em repouso por mais ou menos 1 hora. Após esse tempo colocamos 3 gotas de Fenolftaleína aonde a cor do experimento ficou rosa, e executamos na Bureta a titulação com HCL 0,1000 mol/L passando a coloração do experimento de rosa para transparente com os seguintes resultados: Erlenmeyer 1- 14,6 ml de HCl Erlenmeyer 2-…

cadinho de porcelana. Pesamos na balança 0,15mg do comprimido triturado em 3 Erlenmeyer e após adicionamos 10ml de etanol. Adicionamos 30ml de NaOH 0,1000 mol/L e deixamos em repouso por mais ou menos 1 hora. Após esse tempo colocamos 3 gotas de Fenolftaleína aonde a cor do experimento ficou rosa, e executamos na Bureta a titulação com HCL 0,1000 mol/L passando a coloração do experimento de rosa para transparente com os seguintes resultados: Erlenmeyer 1- 14,6 ml de HCl Erlenmeyer 2-…

Exercícios EQUILÍBRIO QUÍMICO Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Aos 80 g iniciais de pentacloreto de fósforo corresponderá o seguinte número de moles: n o 5 = 80/208,2 = 0,384 mol. PCl Se da reação PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g), resultar a dissociação de X mol de PCl5, formar-se-ão X mol de PCl3 e X mol de Cl2, produzindo as seguintes quantidades em equilíbrio: - número de moles de PCl5: 0,384 - X, - número de moles de PCl3: X, - número de moles de Cl2: X, - número…

Andrade Universidade Federal de São João Del Rei Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) Lista de Exercícios – Volumetria de Neutralização 1 – a) Considere a titulação de 10,0 mL de uma solução de ácido acetilsalicílico (AAS) 0,200 mol L-1 com NaOH 0,200 mol L-1. Calcule o pH da solução após a adição dos seguintes volumes de titulante: DADOS: KaAAS = 3,16 x 10-4. a) 0,0 mL b) 5,0 mL c) 9,9 mL d) 10,0 mL e) 10,01 mL f) 15,0 mL b) Qual dos indicadores abaixo…

formação (síntese ) de um mol de água, a 25ºC e 1 atm de pressão. H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g) Cálculo da entalpia de formação: H = H(produtos) - H(reagentes) H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g ) H = H(produtos) – H(reagentes) H = HºH O – ( Hº H2 2 H = ? (l) (g) + 1/2 Hº O2(g)) COMO Hº H2 (g ) = Hº O 2(g) H = HºH O 2 (l) = e ENTÃO H = – 68,4kcal/mol zero HºH O 2 (l) = – 68,4kcal/mol H2(g) + …