Lista de exercicios quimica

LISTA TERMOQUÍMICA
1. Ao aproximar um palito em brasa da boca de uma proveta que contém hidrogênio, ocorre explosão da mistura gasosa formada pelo hidrogênio com o oxigênio do ar. Esta é uma indicação de que a reação ocorrida, nestas condições, é:
(A) lenta e endotérmica.
(B) lenta e exotérmica.
(C) rápida e sem variação de volume.
(D) rápida e endotérmica.
(E) rápida e exotérmica.

2 . Calcule a quantidade de calor (em kJ) liberada quando se queima, em atmosfera de oxigênio, 100 mol de metano. Sabe-se que na queima de 30,0 g de metano são liberados 1 503 kJ de calor.

3. A partir da reação seguinte, verifique qual alternativa justifica a passagem da água do estado líquido para o estado sólido.
H2O (l) → H2O (s) ∆H = 1,44 kcal/mol
(A) A água líquida passa a ser sólida retirando 1,44 kcal/mol do ambiente; trata-se, portanto, de uma reação endotérmica.
(B) A água líquida passa a ser sólida fornecendo 1,44 kcal/mol ao ambiente; é, portanto, uma reação exotérmica.
(C) A água líquida passa a ser sólida fornecendo 1,44 kcal/mol ao ambiente; é, portanto, uma reação endotérmica.
(D) A água líquida passa a ser sólida retirando 1,44 kcal/mol do ambiente; é, portanto, uma reação exotérmica.
(E) Faltam dados para se concluir a respeito do tipo de reação.

4. Qual o calor de combustão molar do carbono grafite, em quilocalorias, sabendo-se que na combustão de 0,5 g do carbono grafite calor liberado é de 3,92 kcal?

5. Calcule a energia envolvida na reação 2 HI (g) + Cl 2 (g) → I2 (g) + 2 HCl (g). Expresse o resultado em quilocaloria por mol de HI(g). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica.
Tipo de ligação Energia de ligação (kcal/mol)
H – C 103
H – I 71
C – C 58
I – I 36

6. Dadas as seguintes energias de ligação, em quilojoule por mol de ligação
N N 950 (tripla) ; H – H 430 (simples) ; N – H 390 (simples)
Calcule o valor da energia térmica (em quilojoule por mol de NH3) envolvida na reação representada por:
N2 + H2 → NH3

7. De