LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

CEFET – DE – GEFOR
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
1) Sabendo-se que
3,2 g CH4 + x g O2  8,8 g CO2 + 7,2 g H2O calcule o valor de x, ou seja, a massa de O2 necessária para realizar a reação acima.
2) Calcule:
a) quantos moles de átomos de enxofre há em 208 g desse elemento;
b) quantas moléculas há em 72 g de água;
c) qual a massa, em gramas, de 3 moles de dióxido de nitrogênio;
d) o número de moles correspondente a 468 g de hidróxido de ferro II;
e) a massa de 2,5 moles de átomos de alumínio;
f) a massa de 9.1023 átomos de cálcio;
g) a massa de 4,5.1023 moléculas de gás carbônico;
h) o número de moléculas presente em 0,4 mol de moléculas de água;
i) o número de moles correspondente a 1,2.1025 átomos de cobre;
j) o número de átomos de sódio que existe em 1,15 g desse metal.
3) Complete:
a) Enquanto a palavra dúzia representa o número 12, a palavra mol representa o número __________________.
b) Um mol de íons Na+ contém _________ íons Na+, enquanto 0,1 mol de átomos de sódio contém ____________ átomos de sódio.
4) Calcule:
a) quantos átomos de hidrogênio há em 0,75 mol de moléculas de água;
b) o número total de átomos presentes em uma amostra de 2 moles de H3PO4;
c) o número total de átomos presentes em uma amostra de 29,4 g de H2SO4.
5) Assinale a afirmativa correta:
( ) Um átomo de enxofre e um átomo de sódio pesam respectivamente 32 g e 23 g.
( ) 23 átomos de sódio pesam tanto quanto 32 átomos de enxofre.
( ) 1 mol de sulfeto de sódio pesa 55 u.m.a.
( ) tantos átomos existem em 64 g de enxofre quanto em 1 mol de átomos de sódio.
( ) todas as afirmativas acima são falsas.
6) Para imprimir esta página, foram usados cerca de 8 mg de tinta. Calcule o número de átomos de carbono consumidos na impressão, supondo que 90% da massa da tinta seja constituída pelo elemento carbono.
7) Um carro libera pelo escapamento 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro rodado. Em um percurso de 15 km, quantas moléculas desse gás são emitidas?