Lista De Exercicio Quimica

Lista de exercício

Questão 1) John Dalton, em 1803, acreditando na lei da conservação das massas de Lavoisier e na lei das proporções constantes de Proust, propôs o seu modelo atômico, modelo esse que ficou conhecido como modelo da bola de bilhar. Explique as duas leis citadas anteriormente.
Questão 2) O cobre ocorre na natureza como uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u por átomo) e 30,91 % de 65Cu (massa = 64,95 u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre?
Questão 3) A composição de uma amostra típica de magnésio é 78,99% de magnésio-24 (massa atômica de 3,983x10-23 g), 10,00% de magnésio-25 (massa atômica de 4,149x10-23 g) e 11,01% de magnésio-26 (massa atômica de 4,315x10-23 g). Dadas as massas atômicas dos isótopos de magnésio e suas respectivas abundâncias, calcule a massa molar de uma amostra típica de magnésio.
Questão 4) Os experimentos em tubos de Crookes, realizados pelo físico britânico William Crookes, deram indícios de que átomos poderiam ser constituídos de partes menores. O físico britânico J. J. Thomson mostrou que os raios catódicos observados nesses experimentos eram feixes de partículas carregadas negativamente. Quais partículas negativas eram essas? Descreva o átomo de Thomson.
Questão 5) Qual o principal legado do átomo de Rutherford para a estrutura atual do átomo?
Questão 6) Faça a distribuição eletrônica do átomo de enxofre. Apresente essa distribuição pela convenção de cerne e pelo diagrama de orbitais.
Questão 7) Repita o que foi feito na questão anterior para os átomos de cromo e cobalto.
Questão 8) Explique o fato da configuração da camada 4 em Cr (Z =24) e Cu (Z =29) ser 4s1 e não 4s2.
Questão 9) Explique o crescente raio atômico apresentado na tabela.
Átomo
Carga nuclear
Configuração eletrônica
Raio atômico (nm)
Li
3+
[He] 2s1
0,123
Na
11+
[Ne] 3s1
0,157
K
19+
[Ar] 4s1
0,203
Rb
37+
[Kr] 5s1
0,216
Cs
55+
[Xe] 6s1
0,235

Questão 10) No segundo período da tabela periódica, pode ser observado um aumento, da