Lista de exercícios de química

Primeira Lista de Exercícios de Química
1 – Lâmpadas de vapor de sódio, usadas na iluminação publica, emitem luz amarela de 589 nm. Quanta energia é emitida por (a) um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton? (b) 1,00 g de átomos de sódio emitindo luz a esse comprimento de onda?
2 – Radiação γ emitida pelo núcleo de um átomo de ferro 57 tem comprimento de onda de 86 pm. Calcule a energia de um fóton dessa radiação γ.
3 – Quantas subcamadas existem para n = (a) 2, (b) 3? (c) Quais os valores permitidos para l quando n = 3?
4 – Quantos orbitais há em uma subcamada com l = (a) 0, (b) 2, (c) 1, (d) 3?
5 – Quais são os números quânticos, principal e de momentum angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais: (a) 3p, (b) 5d, (c)4f e (d)6s?
6 – Para cada um dos orbitais listados no exercício anterior, dê os valores possíveis do número quântico magnético.
7 – Quanto elétrons, no total, podem ocupar (a) os orbitais 4p, (b) os orbitais 3d, (c) o orbital 1s, (d) os orbitais 4f.
8 – Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de orbitais que têm os seguintes números quânticos: (a) n=5, l=2; (b) n=1, l=0; (c) n=6, l=3; (d) n=2, l=1.
9 – Identifique os valores do número quântico principal, n, e o número quântico de momentum angular, l, para as seguintes subcamadas: (a) 2p; (b) 5f; (c) 3s; (d) 4d.
10 – Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? (a) n=2, l=1; (b) n=4, l=2, ml = -2; (c) n=2; (d) n=3, l=2, ml=+1.
11 – Quais das seguintes subcamadas não podem existir em um átomo? (a) 2d, (b) 4d, (c) 4g, (d) 6f?
12 – No conjunto de quatro números quânticos (n,l,ml, ms), identifique os quais não podem existir e explique o porquê: (a) [4,2,-1,+1/2] (b) [5,0,-1,+1/2] (c) [4,4,-1,+1/2].
13 – Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br ficam no mesmo período da Tabela Periódica. Escreva a a configuração eletrônica esperada para o estado fundamental dos átomos destes elementos, e prediga quantos elétrons desemparelhados, se