Rel Torio 4 Analitica 2

reagentes, desta maneira, dosa-se a solução através de outra com concentração conhecida. Os indicadores, fenolftaleína e alaranjado de metila, utilizados nas práticas têm a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. E permitindo assim, conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Na determinação simultânea de carbonato e bicarbonato de sódio, há também o uso de uma solução de cloreto de bário que precipita todo o carbonato disponível na solução para que não se tenha o bicarbonato de sódio como ‘impureza’ na hora de se calcular o percentual de carbonato de sódio na amostra. 2 Cálculos Prática: Determinação da acidez do vinagre comercial. Volume de NaOH gasto na 1ª titulação da solução de vinagre: 16,80 mL. Volume de NaOH gasto na 2ª titulação da solução de vinagre: 16,80 mL. Volume de NaOH gasto na 3ª titulação da solução de vinagre: 19,00 mL. Volume de NaOH utilizado nos cálculos: 16,80 mL. Cálculo do número de mols de NaOH presente em 16,80 mL: 16,80 mL de NaOH --- X 1000 mL NaOH -------- 0,1 mol NaOH X = 1,68.10-3 mol de NaOH Cálculo do número de mols de HAc (ácido acético) titulados: 1 NaOH --------------------- 1 HAc 1,68.10-3 mol de NaOH --- Y Y = 1,68.10-3 mol de HAc Cálculo da massa de HAc presente em 1,68.10-3 mol de HAc: 1 mol de HAc ------------ 60,0498 g de HAc 1,68.10-3 mol de HAc --- Z Z = 0,1009 g de HAc Cálculo da porcentagem p/v de ácido acético na amostra de vinagre diluído: 0,1009 g de HAc --- 25 mL W…

ENGENHARIA AMBIENTAL RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES NOTA: Todos os Cálculos de Erros demonstrados neste relatório foram calculados por meio de planilha Excel elaborada pelas alunas autoras deste relatório com base no conhecimento obtido em sala de aula. Segue em anexo CD contendo a planilha utilizada. 1 - INTRODUÇÃO 1.1 – Soluções "Algumas vezes uma mistura pode ser identificada como uma…

raro, precioso) Mineral industrial: O resto dos minerais de interesse não metalicos, são geralmente minerais utilizados pela construção civil (Argila, Cimente,etc) Minério : Assembleia mineralogica constituada de mineral e interesse e de ganga. 4) Ferro (Fe) - Principais minerais metálicos : -Hematita (Fe2O3) -Magnetita (Fe3 O4) -Siderita (FeCO3) -Pirita (FeS2) -Goetita (Fe2O3.H2O) Cálculo de Ferro (Fe) na Hematita (Fe2O3) : Fe = 55,85 g/mol O = 16,00 g/mol Fe2O3 = 159,7 (55,85…

cromatografia em camada delgada, cromatografia líquida de alta eficiência. Atualmente o coeficiente de partição é um dos parâmetros físico-químicos mais utilizados em estudos de QSAR (modelos utilizados principalmente na engenharia, para se estabelecer uma relação entre estrutura química e funções biológicas), onde sua determinação é necessária. Um bom exemplo entre essas diferenças de solubilidade que pode gerar o coeficiente de partição ocorre entre o ácido acetilsalicílico…

esse procedimento era realizado, um condutivímetro foi utilizado no intuito de medir a condutividade de cada amostra em determinados momentos da titulação. Após isso, utilizando a fórmula abaixo, foi possível obter os gráficos da condutividade corrigida versus volume do titulante gasto para as três amostras: kcorrigida = kobservada x ((Vamostra + Vtitulante) / Vamostra) A) Ácido forte + Base Forte: Foi utilizado o Hidróxido de Sódio para titular o Ácido Clorídrico, segundo a reação…

é considerado um ácido forte, sendo assim, sua constante de ionização em água é baixa. Possui diversas aplicações, como removedor de ferrugem, protetor de estrutura metálico de cromo, na fabricação de vidros, dentre outras. O fato do ácido fosfórico ser utilizado como protetor em estrutura metálica de cromo, se deve a reação que ocorre formando fosfato de cromo (VI), que preenche os poros corroídos do metal. Outra aplicação do ácido fosfórico é nos refrigerantes de base cola. O mesmo é…

HCl 0,1 mol/L - solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L - leite de magnésia - sulfato de amônio - fenolftaleina 3.2 Dosagem de Hidróxido de Magnésio no Leite de Magnésia Foi pesado em triplicata aproximadamente 1,00 g de leite de magnésia em um erlenmeyer de 250 mL e adicionado 50,00 mL de HCl 0,1 mol/L previamente padronizado. Em seguida, a solução foi homogeneizada e, a ela foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se com uma solução de NaOH 0,1 mol/L padrozinado. Após…

(relativa deficiência de H 3O+, logo abundância de OH-), ou seja, pH mais elevado, predomina a forma básica, A zona de viragem do indicador deve estar contida na zona de mudança brusca de pH e conter o pH do ponto de equivalência. A fenolftaleína é um indicador muito utilizado. Possui a zona de viragem entre pH 8,0-9,8, assumindo a forma incolor em meio ácido e violeta avermelhado em meio alcalino. O vermelho de metila, por sua vez, é um indicador que possui zona de viragem bem mais…

1 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE [NaOH] = 0,2 mol/L 3.1.1 CÁLCULO DA MASSA DE NaOH 3.1.2 CÁLCULO DA NOVA CONCENTRAÇÃO DE NaOH (aq) 3.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 3.2.1 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DO BIFTALATO DE POTÁSSIO 3.2.2 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO REAL DE NaCL 3.3 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO REAL DA SOLUÇÃO DE HCl 3.3.1 CÁLCULO DO NÚMERO DE MOLS DE NaOH 3.3.1 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO REAL DE HCl 4 CONCLUSÃO REFERÊNCIAS 4 1 INTRODUÇÃO Este relatório é um estudo sobre…

3 MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 1) Balança analítica 2) Balão volumétrico de 100 mL 3) 2 béqueres de 50 mL 4) Bureta 5) 2 erlenmeyers de 250 mL 6) Espátula 7) Frasco de armazenamento com rótulo: HCl 0,1 mol/L 8) Funil 9) Proveta de 10 mL 3.2 REAGENTES UTILIZADOS 1) Alaranjado de metila 2) HCl concentrado 3) Na2CO3 sólido 3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Com o auxílio de um béquer, colocou-se 50 mL de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL. Em…