O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

ANALíTICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL ALEGRETE, 2014 SUMÁRIO Conteúdo VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO 4 1 EXPERIMENTO 1 5 1.1 MATERIAS UTILIZADOS 5 1.2 PROCEDIMENTO 5 1.3 CALCULOS 6 2 EXPERIMENTO 2 8 2.1 MATERIAS UTILIZADOS 8 2.2 PROCEDIMENTO 8 2.3 CALCULOS 10 3 EXPERIMENTO 3 11 3.1 MATERIAS UTILIZADOS 11 3.2 Procedimento 11 3.3 Cálculos 12 4 Referências Bibliográficas 13 INTRODUÇÃO A química analítica proporciona métodos para determinar quais elementos e…

preciso foram feitas duas titulações as quais seguem os dados e os cálculos abaixo. Experimento Massa de C8H5KO4 utilizada Volume de NaOH utilizado Concentração de NaOH padronizado Titulação 1 0,2500g 0,0212L 0,0577mol/L Titulação 2 0,2505g 0,0205L 0,0598mol/L Tabela 1: Resultados obtidos da padronização de NaOH¬(aq) a partir de C8H5KO4(aq). Cálculos: C8H5KO4(aq) + NaOH(aq) NaC8H4KO4(aq) + H2O(l) C8H5KO4= 204,33g/mol 1. Titulação 204,33g de C8H5KO4 ---- 1mol de C8H5KO4…

CÁLCULO DO REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO: Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante. Estes cálculos podem ser identificados quando o problema apresenta dois valores de reagentes. É necessário calcular qual destes reagentes é o limitante e qual deles é o que está em excesso. Depois de descobrir o reagente limitante e em excesso, utiliza-se

padrão primário muito utilizado para padronização de soluções de NaOH, é o Biftalato de potássio (KHC8H4O4). 2 OBJETIVOS  Preparar uma solução padrão e padronizar uma solução de NaOH 0,1 mol/L. 3 MATERIAIS Na prática realizada, foram utilizadas as seguintes vidrarias e materiais: 1 Pisseta contendo Água Deionizada; 1 Bureta de 25 mL; 1 Béqueres de 50mL; 3 Erlenmeyers de 250mL; 1 Funil de Vidro; 1 Balão Volumétrico de 100mL; Fenolftaleína 1%; Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L…

Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua…

adicionou-se mais NaOH por meio de gotejamento, utilizando um conta-gotas limpo e seco. Interrompeu-se essa adição quando observou-se mudança significativa na coloração do indicador azul de bromotimol. Estimou-se o volume da gota produzida pelo conta-gotas utilizado de acordo com a descrição a seguir: •Colocou-se um pouco de água em um béquer e, com o auxílio do conta-gotas, transferiu-se 1,0 mL desta para uma proveta de 10 mL. Contaram-se 35 gotas durante a transferência e, por fim,…

ou AAS. Materiais: Balança analítica Vidro de relógio Espátula Funil de vidro Bureta Erlenmeyer de 125mL Comprimido de AAS, de melhoral ou de aspirina, etc. Solução de hidróxido de sódio 0,10mol/L padronizada (M Padronizada = 0,09753,mol/L) Etanol Água Solução alcoólica de fenolftaleína Procedimento: • Pesar correspondente a 0,2 gramas de AAS (não esqueça de anotar a massa obtida) e a seguir, coloque-o no erlenmeyer. • Adicionar cerca de 20mL de água ao erlenmeyer. • Em

Questionário: 1. Apresente os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de HCl. Apresente, também, os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de NaOH. R:Densidade do HCl: 1,191g/mL Título do HCl: 37,25% 1,191g – 1mL 1191g – 100% xg – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L C= % x d x 10= 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Padronização da Solução de HCl: Amostra: Massa

Resumo Nestes experimentos foram examinadas as preparações de soluções, os diferentes tipos de unidade de concentração e os cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções. As soluções são sempre constituídas por dois componentes: o soluto que se dissolve na solução, e o solvente, que é a substância que dissolve o soluto. Normalmente, o soluto é adicionado em menor quantidade. Observou-se também que há soluções em que as reações são exotérmicas ou endotérmicas. No primeiro…

Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua…