Relatório - preparação e padronização

Resumo
Nestes experimentos foram examinadas as preparações de soluções, os diferentes tipos de unidade de concentração e os cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções. As soluções são sempre constituídas por dois componentes: o soluto que se dissolve na solução, e o solvente, que é a substância que dissolve o soluto. Normalmente, o soluto é adicionado em menor quantidade. Observou-se também que há soluções em que as reações são exotérmicas ou endotérmicas. No primeiro caso elas liberam calor para o meio ambiente e no segundo caso, o calor é retirado do meio ambiente para a reação ocorrer.
Foram examinadas as reações de neutralização da Fenolftaleína, e a padronização da solução de HCl 0,1 mol/L. Quando a Fenolftaleína é adicionada ao Na2CO3 misturado com água destilada, a mistura fica com um tom amarelo, e após acrescentar o HCl a cor da mistura muda para rosa. A fenolftaleína é incolor, mas quando é adicionado NaOH juntamente com H2O e biftalato de potássio (C8H5KO4), sua coloração muda para rosa também. Depois dos experimentos, foram realizados os cálculos para saber se o experimento estava dentro dos padrões esperados.

1. Introdução e Objetivos
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. [1]
Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações. A concentração comum relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros e sua unidade é g/L. A concentração em quantidade de matéria relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume