Relatório preparação e padronização de soluções

UNIVERSIDADE FEDEREAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA CURSO DE FARMÁCIA

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES / RELATÓRIO

Niterói

2013
1. Introdução
1.1 Concentração e solubilidade Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo uma o soluto e a outra o solvente. A água é um dos melhores solventes na natureza, é capaz de dissolver uma infinidade de substâncias e dessa forma foi considerada solvente universal. Isso ocorre porque as moléculas de água (solvente) penetram entre as partículas do soluto fazendo com que as moléculas de água promovam a separação das partículas, dissolvendo-as. Logo, a mistura formada é chamada de solução. A solubilidade de um soluto é a capacidade de uma substância se dissolver em outra. É a massa que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma determinada temperatura. O sistema formado a partir desta, pode ser considerado homogêneo ou heterogêneo. Além disto, as soluções formadas podem ser: 1
Saturada: Contém uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto em relação ao valor do coeficiente de solubilidade, não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
Insaturada: contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura.

Supersaturada: é instável. Contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.2

Tratando-se de dispersão, entende-se que uma dispersão é formada por pelo menos um disperso, o soluto, e um dispergente, o solvente. Dispersões são sistemas em que o soluto sólido está espalhado uniformemente em toda a mistura. Podem ser classificadas em:
Soluções verdadeiras
A