O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

Introdução-------------------------------página 3 Objetivos---------------------------------página 3 Materiais utilizados -------------------página 3 Cálculos e desenvolvimento -------página 4 Conclusão ------------------------------página 6 1- Introdução O processo de titulação ácido-base consiste em reagir um ácido com uma base, para que se atinja o ponto desejado de pH, afim de encontrar a concentração mol/litro de uma solução desconhecida (seja um ácido…

calcular suas devidas concentrações (por meio de diluições diretas ou sucessivas) e trabalhar com mistura de soluções de mesmo soluto. 2. Materiais e Reagentes utilizados Béqueres de 5,0 mL e de 100 mL Bastão de vidro 5 Tubos de ensaio Estante para tubo de ensaio Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 . 5 H2O), massa molar = 249,68 g/mol Pipetas de 10 mL e 5 mL Vidro de relógio Espátula Água deionizada Cilindros graduados de 50 mL e 100 mL 3. Procedimento 3.1 –…

Marcos César de Oliveira UBERABA 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.........................................................................1 2. REGRAS GERAIS....................................................................2 3. MOL..........................................................................................3 4. FÓRMULA MÍNIMA E FÓRMULA PERCENTUAL...............4;5 5. REAGENTE LIMITANTE..........................................................6 6.…

importante deve ser considerado ao estudarmos soluções: a concentração. Ela pode ser expressa de muitas maneiras, dentre elas: Concentração molar, que é o termo utilizado para designar o número de mols da substância contida em 1L de solução. Ela é quantitativamente expressa como mol L-1 e pode ser calculada dividindo-se o número de mols do soluto pelo volume da solução; e para soluções muito diluídas, a concentração pode ser expressa em partes por milhão (Cppm), que pode ser calculada…

11 4.2 Materiais e Métodos 11 4. Resultados 5.3 Observações 12 5.4 Cálculos 13 5.5 Discussão 20 5. Conclusão

primário. 2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 REAGENTES E SOLUÇÕES Para o experimento foram utilizados: - Ácido Sulfúrico 1:5 (H2SO4); - Oxalato de Sódio (Na2C2O2); - Permanganato de Potássio (KMnNO4). 2.2 MATERIAIS E APARELHAGEM Para o experimento foram utilizados: - Balança Analítica; - Béquer de 250 mL; - Bico de Bunsen; - Bureta de 50 mL; -…

2 Introdução e Objetivo 3 Introdução 3 Objetivo 3 Revisão Bibliográfica 4 Solução tampão 4 Ácido acético 4 4 Acetato de sódio 5 Parte Experimental 6 Equipamentos e vidrarias 6 Reagentes 6 Procedimento 6 Solução Tampão 6 Cálculo da capacidade Tamponante 7 Resultados e discussões 8 Conclusão 10 Referências Bibliográficas 11 Introdução e Objetivo Introdução Às vezes, em um laboratório de química, necessitamos de algum composto…

Padronização da Solução de Hidróxido de Sódio Cálculos número de mols de Hidróxido de sódio: Dados: M= Molaridade da solução............................................................0,1M V = Volume da Solução a ser preparada......................................0,25mL = número de mols M = = M xV = 0,1 x 0,25 = 0,025 mol Peso da amostra de Hidróxido de sódio a ser pesada Dados: M = Molaridade da solução preparada MM = massa molecular do hidróxido de sódio V = Volume…

da solução de HCl 0,10 mol . L-1 O preparo desta solução de HCl 0,10 mol . L-1 foi feito a partir de uma solução estoque concentrada de HCl que se encontra a 37% p/p. Sabendo-se que o peso molecular do HCl é de 36,46 g e a densidade da solução é 1,19g . mL-1, pode-se fazer alguns cálculos e determinar qual é a quantidade em mL necessária da solução concentrada para preparar 0,50 L de HCl 0,10 mol . L-1. Os mesmos encontram-se abaixo (Dados: Mol= 36,46g / d= 1,19g . mol-1 / C% =…

porcentagem de massa, etc.), no entanto, existe uma que é mais usada, trata-se da quantidade de matéria (número de mols) pelo volume de solução. Logo, Concentração: nº de mols de soluto / volume de solução (mol/L) Já para determinar o número de mols, usa-se a seguinte equação: n = m / MM Onde: n = nº de mols m = massa em gramas (consultar Tabela Periódica) MM = massa molecular do soluto em g/mol A concentração de uma solução também pode ser representada em forma de porcentagem.…