Relatorio Sobre Analise da Aspirina

Determinação do teor de AAS (ácido acetilsalicílico) em uma amostra.

Objetivo:

Determinar o teor, de ácido acetilsalicílico no comprimindo de aspirina, melhoral, ou AAS.

Materiais:

Balança analítica
Vidro de relógio
Espátula
Funil de vidro
Bureta
Erlenmeyer de 125mL
Comprimido de AAS, de melhoral ou de aspirina, etc.
Solução de hidróxido de sódio 0,10mol/L padronizada (M Padronizada = 0,09753,mol/L)
Etanol
Água
Solução alcoólica de fenolftaleína

Procedimento:

• Pesar correspondente a 0,2 gramas de AAS (não esqueça de anotar a massa obtida) e a seguir, coloque-o no erlenmeyer.
• Adicionar cerca de 20mL de água ao erlenmeyer.
• Em seguida adicionar cerca de 20nL de etanol ao erlenmeyer e agite para que a mistura seja total. Adicione 3 a 5 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína.
• Encher a bureta com a solução de hidróxido de sódio padronizada.
• A seguir, titular a solução no erlenmeyer ate o aparecimento de uma coloração rosada que persista por pelo menos 1 minuto.
• Anotar o volume da solução de hidróxido de sódio gasto para neutralizar o acido acetilsalicílico contido no comprimido.
• Fazer uma prova em branco e descontar do volume da titulação com a amostra.

Reações:

• Fórmula estrutural do acido acetilsalicílico mostrando o hidrogênio ionizável:

• Reação de neutralização:

C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l)

Resultados e Cálculos:

Dados: Massa molar do acetilsalicílico = 180,2g/mol Massa pesada de AAS 1 = 0,200g Massa pesada de AAS 2 = 0,201g Volume do branco = 0,2mL Volume gasto na titulação 1 = 11,4mL Volume gasto na titulação 2 = 11,7mL Molaridade do NaOH padronizado = 0,09753mol/L

Cálculo n° de mols do NaOH.

Volume gasto na titulação 1 = 11,4 – 0,02 (branco) = 11,2mL ou 0,0112L

n = M x V n = 0,09753 x 0,0112 n = 1,09x10-3 mols de NaOH = n° de mols de AAS

Obs: da