Calculo estequiometrico

CALCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Os cálculos referentes às relações quantitativas dos constituintes de uma espécie química ou de duas ou mais espécies químicas participantes de uma transformação química são chamados Cálculos Estequiométricos.

Exemplo:

O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2 – usado, por exemplo, no refino do açúcar e no tratamento da água – quando na presença de ácido clorídrico (HCl), sofre a transformação representada pela equação:

1 Ca(OH)2 + 2 HCl → 1 CaCl2 + 2 H2O

1mol de molécula 2 mols de moléculas 1 mol de moléculas 2 mols de moléculas

Deixam de existir Surgem

Os coeficientes fornecem a relação em quantidades de matéria (mol) com que as substâncias reagem (deixam de existir) e se formam (surgem).

Exercício de referência:

O carbonato de cálcio – empregado, por exemplo, na fabricação de vidro, cimento e pastas dentais – reage com ácido clorídrico e se formam cloreto de cálcio , água e gás carbônico. Determine a massa de água e o volume de gás carbônico, nas CNTP, que se formam a partir de 40 g de carbonato de cálcio.
Dados: MH = 1 g/mol; MC = 12 g/mol; MO = 16 g/mol; MCl= 35,5 g/mol ; MCa = 40 g/mol; Vm = 22,4 L/mol CNTP.

1 CaCO3 + 2 HCl → 1 CaCl2 + 1 H2O + 1 CO2
1mol de molécula 2 mols de moléculas 1 mol de moléculas 1 mol de molécula 1 mol de molécula

100 g 18 g 22,4L 40 g m V

100 18 22,4 = = 40 m V

m = 7,02g e V = 8,96L

Grau de Pureza

Muitas vezes, os químicos trabalham com amostras que