Calculo Estequiometrico

EXERCÍCIOS: CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1. (Puccamp) A partir de cada tonelada de carvão mineral obtêm-se cerca de 7kg de benzeno. Uma dentre as diversas utilizações do benzeno é na produção de clorobenzeno, importante matéria-prima industrial:

A massa de carvão necessária para produzir o benzeno que, pela reação representada acima, origina 1 tonelada de clorobenzeno é da ordem de:
Dados: Massas molares: benzeno=8×101g/mol; clorobenzeno=1×102g/mol
a) 8 × 10−1t
b) 1t
c) 1 × 102t
d) 7 × 102t
e) 8 × 102t
2. (Cesgranrio) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:
Fe2O3+ C → Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t
3. (Uff) Para produzir 4,48 L de CO2 nas CNTP, conforme a reação
CaCO3 CaO + CO2 a quantidade necessária, em gramas, de CaCO3 é:
Dado: Massa molar CaCO3= 100 g/mol
a) 20,0
b) 10,0
c) 100,0
d) 200,0
e) 18,3

4. (Fatec) Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação:
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Dados: Massa molar NaHCO3 = 84 g/mol Volume molar = 22,4 L/mol (0°C e 1 atm)
Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm é aproximadamente:
a) 900 mL
b) 778 mL
c) 645 mL
d) 493 mL
e) 224 mL
5. (Uff) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
CaO(s)+2NH4Cl(s)→2NH3(g)+H2O(g)+CaCl2(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente
Dados: Massas molares CaO=56g/mol; NH4Cl=53,5g/mol; NH3=17g/mol
a) 68,0
b) 34,0
c) 71,0
d) 36,0
e) 32,0