O Que é Mol

moléculas do soluto? (R = 0,25 mol/L) E.10 São dissolvidos 23,4 g NaCl em água suficiente para 2000 cm3 de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria dessa solução (MA: Na - 23 Cl - 35,5). (R = 0,2 mol/L) E.11 Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 de solução 0,6 mol/L (Dados: H = 1,C=12,N=14). R (4,86 g). E.12 Determine a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de solução 2,0 mol/L (Dados: H=1,P=31, O=16). (R =

massa molar H2SO4 = 98g/mol a) 7,5 molar. b) 1,5 molar. c) 3,75 molar. d) 0,75 molar. e) 15 molar. 02) Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso; densidade: 1,20 g/mL”. Dados: H = 1 u.; Cl = 35,5 u. A molaridade desse ácido é: a) 10,95 M. b) 26,20 M. c) 13,15 M. d) 12,00 M. e) 0,45 M. 03) O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/ml e apresenta em média 3,7% em massa de água dissolvida em álcool puro. O número de mols de etanol…

Entalpia de Formação é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão (em condições ambientes (25° C e 1 atm) e no estado alotrópico mais estável). Vamos considerar a água como sendo esta substância: • H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol • A entalpia de formação da água (H2O) é -68,3 Kcal/mol, este valor corresponde à obtenção de 1 mol de H2O (l) através dos elementos em estado-padrão. Entalpia…

Reagentes | Concentrações | Leite de magnésia | | HCL | 0,1 mol/L | NaOH | 0,1 mol/L | Água destilada | | Azul de bromotimol | | Outros materiais | Pêra | Pissete com água destilada | 3.2 - Métodos 01 - Pesou-se diretamente em um erlenmeyer de 125 mL 1,0 g de leite de magnésia conti9do em um frasco previamente homogenizado (agitando-o bem), e foi anotado a massa. 02 - Foi pipetado 50,00 mL de solução de HCL 0,1 mol/L padronizado e acrescentou-se ao frasco do…

padrão primário). A molaridade do ácido clorídrico pode ser encontrada através do padrão primário. 3 Apresentação: O objetivo deste experimento é simplesmente a preparação de dois litro de uma solução de HCl o qual apresente uma concentração 0,1 M ou mol/L. O detalhe disso é que partiremos de uma solução de ácido concentrado que apresenta uma concentração que oscila em valores próximos de 37% de pureza, e além disso a sua densidade também oscila em diferentes temperaturas, e para não…

g dL-1 (n) 0,000033 µg L-1 em g L-1 (o) 0,0000057 g dL-1 em µg L-1 (p) 0,113 g L-1 em mg dL-1 2) Quantos mols e milimols de ácido benzóico (122,1 g mol-1) estão contidos em 2,00 g do ácido puro? 3) Quantos gramas de Na+ (22,99 g mol-1) estão contidos em 25,0 g de Na2SO4 (142,0 g mol-1)? 4) Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contém 2,30 g de C2H5OH (46,07 g mol-1) em 3,50 L de solução. 5) Calcule a concentração molar analítica do ácido tricloroacético e a…

XY3 KC = Após analisar as airmativas, conclui-se que todas estão corretas. 04 a) Ao analisar o gráico, conclui-se que: D[A] = |0,4 mol/L – 1,0 mol/L| = 0,6 mol/L Dt = 4 min – 0 min = 4 min + C 0 Quantidade inicial Quantidade que reage e se forma 0,8 mol/L 0,4 mol/L 0,4 mol/L 2:1:1 Quantidade no equilíbrio 0,2 mol/L 0,4 mol/L 0,4 mol/L [B][C] 0, 4 ⋅ 0, 4 0,16 = = ∴ KC = 4 [ A ]2 ( 0, 2)2 0, 04 Portanto, a constante de equilíbrio é 4. A reação em…

seguintes soluções: a) 0,010 mols/L HNO3 b) 0,035 mols/L KOH c) 0,030 mols/L HNO2 d) 0,010 mols/L [(CH3)4N+]OH- hidróxido de tetrametilamônio 2 - Calcular a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções: a) hidróxido de potássio 0,05 mols/L. b) ácido nítrico 0,05 mols/L. c) cloreto de amônio 0,05 mols/L. d) ácido benzóico 0,05 mols/L. (Explicar as…

energias das reações (parciais) envolvendo osmetais utilizando o ciclo da página 10 e os valores tabelados na página 11. Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol H Mg = Hf Mg - Hi Mg H Mg = 7700 – 1450 - 750 H Mg = 5510 Kj/mol Calos de sublimação do sódio = 108,5Kj/mol H Na = Hf Na – Hi Na H Na = 4.600 - 500 H Na = 4.100 Kj/mol 6.4. Pesquisar a fórmula estrutural da fenolftaleína e das suas formas ácida e básica, alémde suas respectivas colorações. Buscar explicações…

Universidade Estadual de Goiás UnUCET - Anápolis Química Industrial Química Analítica Experimental II Preparação e padronização de uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio; Determinação da acidez no vinagre Alunos: Bruno Ramos; Wendel Tiago Mendes; Professor: Marcelo Martins de Sena Anápolis, 2004. 1. Introdução Solução é uma dispersão particular homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas…