Quimica das soluções

Exercícios - Equilíbrio ácido-base

1 - Calcule a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções:
a) 0,010 mols/L HNO3 b) 0,035 mols/L KOH
c) 0,030 mols/L HNO2 d) 0,010 mols/L [(CH3)4N+]OH- hidróxido de tetrametilamônio

2 - Calcular a concentração de íons H3O+ e o pH das seguintes soluções:
a) hidróxido de potássio 0,05 mols/L.
b) ácido nítrico 0,05 mols/L.
c) cloreto de amônio 0,05 mols/L.
d) ácido benzóico 0,05 mols/L.
(Explicar as diferenças de pH encontradas entre as soluções dos itens b, c e d).

3 - Uma solução de hidróxido de amônio foi preparada a partir da diluição de 0,75 mL , do hidróxido concentrado, em balão volumétrico de 100,0 mL com água destilada. Qual é o pH desta solução sabendo-se que o hidróxido concentrado é 28% p/p e sua densidade 0,900 g/cm3.

4 - Uma solução de ácido nítrico foi preparada a partir de 0,85 mL do ácido concentrado em 250 mL de água destilada. Qual é o pH da solução preparada sabendo-se que o ácido concentrado tem 69,5% p/p e densidade 1,40 g/cm3.

5 -a) Calcular o pH dos seguintes pares de soluções e explicar as possíveis diferenças encontradas. I) ácido nítrico e ácido acético - 0,05 mols/L
II) hidróxido de potássio e hidróxido de amônio - 0,01 mols/L
b) Em que situação os pHs, de cada par, seriam iguais?

6 - a) O íon benzoato é a base conjugada do ácido benzóico. Uma solução de benzoato de sódio 0,02 mols/L tem pH = 8,25. Qual é o pKb e a fração dissociada da base conjugada?
b) Qual é o pH e a fração dissociada de uma solução de ácido benzóico 0,02 mols/L?

7 - Suponha que 0,29 mols de um ácido monoprótico desconhecido é dissolvido em água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é a constante de dissociação do ácido?

8 - Escreva a constante de hidrólise do CN-. Dado que o valor de Ka para o HCN é 6,2x10-10, calcule o Kb