Soluções Químicas

REGRA “IGUAL DISSOLVE IGUAL”
Para saber-se qual solvente usar na composição de uma mistura, o conhecimento da regra “igual dissolve igual” se faz necessário. Um líquido polar, a exemplo da água, é comumente o melhor solvente para compostos iônicos e polares. Seguindo o mesmo raciocínio, líquidos apolares são melhores solventes para compostos apolares, onde são conservados no sólido por forças de London.
Essa regra é explicada pela compreensão das forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente. Quando um soluto se dissolve, as atrações soluto-soluto são substituídas por atrações soluto-solvente. Se as novas atrações forem similares as substituídas, muita pouca energia será necessária para formar a solução. (ATKINS; JONES, 2006).
Se caso as forças coesivas principais entre as moléculas de soluto se apresentarem como forças de London, o melhor solvente será aquele que possa suprir essas forças.
TÉCNICAS DE SEPARAÇÃO
“O conjunto de processos físicos que não alteram a natureza das substâncias é denominado análise imediata. Para cada tipo de mistura – heterogênea ou homogênea – usamos métodos diferentes.” (USBERCO; SALVADOR, 2002)
Para análise da composição de alguma amostra que é supostamente uma mistura, é indispensável separar seus componentes por métodos físicos e identificar cada substância presente.
Segundo Atkin e Jones (2006) as técnicas físicas usadas de separação são a decantação, que aplica a diferença de densidades, a filtração onde se usa as diferenças de solubilidade, a destilação utilizando as diferenças de pontos de ebulição para separar as misturas e a cromatografia, uma das técnicas mais sensíveis de separação, que usa a capacidade distinta das substâncias de se adsorver às superfícies.
Sendo assim, para misturas homogêneas, as técnicas indicadas são destilação simples ( sólido + líquido), destilação fracionada (líquido + líquido), liquefação fracionada (gás + gás), aquecimento simples (gás + líquido) e a cromatografia.
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