O Que é Mol

ou titulante. Ela é colocada em um erlenmeyer, ao qual é 1 adicionado uma substância indicadora , fenolftaleína, por exemplo. Em uma bureta é colocada a solução de concentração conhecida, solução-padrão ou titulada. quantidade em mol de H = quantidade em mol de OH− + Como: n ∴ n = Cmol/L ⋅ V V + Quando o número de íons H (ionizáveis) e OH− (dissociáveis), por fórmula, são iguais, temos Cmol/L = nácido = nbase Cmol/L ácido ⋅ Vácido = Cmol/L base ⋅ Vbase Quando o…

Densidade (alvejante) = 1,03 g/mL Concentração de Na2S2O3 = 0,1558 mol/L MMCl2 = 71,0 g/mol AMOSTRA 1: Volume coletado de amostra = 2,5 mL Volume de equivalência de Na2S2O3 = 4,7 mL NNa2SO3 = 4,7.10-3 L x 0,1558 mol/L = 0,73.10-3 mol 2 mol S2O3 1 mol I2 NI2 = 0,36.10-3 mol 1 mol I2 1 mol OCl- 1 mol OCl- 1 mol Cl2 NCl2 = 0,36.10-3 mol MCl2 = 71,0 g/mol . 0,36.10-3 mol = 25,6.10-3 g %m/VCl2 = (25,6.10-3 g /2,5 ml).100 = 1,0%…

Molaridade ( ): Esse tipo de concentração indica o número de mol do soluto presente em 1,0 L da solução. É uma das formas mais comuns de expressar a concentração de uma solução; a sua unidade é sempre mol x L-1. Exemplo 01: O suco gástrico é uma solução 0,03 mol x L-1 ácido clorídrico. Sabendo-se que o volume de suco gástrico no estômago de uma certa pessoa é 1,20 L, calcule o número de mol de HCl que essa pessoa tem.…

atômicas A concentração molar As massas moleculares A diluição As massas de fórmulas Os ácidos e as bases As reações de neutralização Titulação 2.4 O MOL O número de Avogadro Mols de átomos 2.9 O MOL: COMENTÁRIOS Mols de moléculas ADICIONAIS Mols de fórmulas unitárias A terminologia de mols de coisas diferentes O tamanho de um mol 2.5 A COMPOSIÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA 2.10 NOMENCLATURA QUÍMICA: Os significados das fórmulas químicas PRIMEIRO CONTATO Determinação da…

concentração de aproximadamente 0,501 mol/L, justamente o resultado esperado a partir dos cálculos. Ao comparar os 10mL desta com a solução padrão (previamente preparada), pode-se concluir que ambas têm a mesma coloração e assim, mesma concentração. Os cálculos que mostram a concentração da solução seguem abaixo: Quantidade de mol : 249,68 g de CuSO4 – 1 mol 3,75 g de g CuSO4 - XmolCuSO4 XmolCuSO4 = 0,0150192246 Concentração 0,0150192246 mol – 30,0 ml de solução

A técnica de análise volumétrica mais utilizada atualmente é a titulação A análise volumétrica, também conhecida como volumetria, tem por objetivo descobrir a concentração em mol/L de uma determinada solução. Para tal, utiliza-se um conjunto de métodos que já foram testados por vários analistas e que oferecem resultados rápidos, seletivos e específicos. Para cada finalidade usa-se um tipo específico de método indicado oficialmente pela comunidade científica como o mais adequado. No entanto,

hidróxido de sódio (NaOH) para preparar 250ml de solução à 0,1mol/L. Os cálculos realizados estão demonstrados a seguir: Em 1000ml de solução → tem-se 0,1 mol de NaOH Em 250ml de solução → teremos uma quantidade x em mols de NaOH x = (250ml * 0,1 mol)/1000ml x = 0,025 mols de NaOH Se em 1 mol de NaOH → tem-se 40g de NaOH Em 0,025 mols de NaOH → teremos uma quantidade y em gramas de NaOH y = (0,025mols * 40g)/1mol y = 1g de NaOH Com o auxilio de um vidro relógio…

2+16 = 18 g/mol H2O MMCO2 = 1.12 + 16.2 = 12 + 32 = 44 g/mol CO2 MMNaHCO3 = 23.1 + 1.1 + 1.12 + 16.3 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol NaHCO3 A) Qual é a massa água formada ao consumir odo o comprimido? 1 mol de NaHCO3 84g---------------------18 g/mol H2O 0,23g---------------------X 84g/mol . X = 0,23g . 18 g/mol

em 90 g de água? (H=1; O=16) 1. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27). 2. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (H=1, O=16, N=14) 3. Calcule o número de mols de: a) 26 g de S3. Dados: S=32. b) 96 g de NH4NO3. Dados: N=14, H=1, O=16. c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16, H=2. d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e O=16. 4. Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16).…

81 u.m.a. MOL MOL: É a unidade utilizada para relacionar um número grande de quantidade de matéria com as respectivas entidades químicas (átomos, moléculas, íons ou aglomerados destes). É a unidade mais prática para a definição de “uma coleção de átomos”. MOL 1 mol de átomos= 6,02x1023 átomos de um elemento NÚMERO DE AVOGADRO Amedeo Avogadro, um cientista do século XIX, realizou uma série de experimentos que forneceram a base para o conceito de mol. MOL…