Lista Massas 1 Cerrado

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MATÉRIA: Cálculos de massa atômica e molecular

Exercícios

1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:
a) H2CO3
b) H4P2O7
c) C6H12O6
d) Al2(SO4)3
e) Fe2(CO3)3
f) Ca3(PO4)2
g) (NH4)2S

2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56)

3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24)

4. Temos uma amostra de 13 g de zinco.
Quantos átomos constituem esta amostra?
(Zn=65)

5. Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C
= 12; O = 16; constante de Avogadro = 6,0 x 1023)

6. Quantas moléculas temos em 90 g de água?
(H=1; O=16)

1. Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).

2. Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico. (H=1, O=16, N=14)
3. Calcule o número de mols de:
a) 26 g de S3. Dados: S=32.

b) 96 g de NH4NO3. Dados: N=14, H=1, O=16.

c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16,
H=2.

d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e
O=16.

4. Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C= 12; O=16).

5)Determinar o volume molar de:

a) Qual é o volume ocupado, em CNTP, por 84 g de nitrogênio (N2)? (N=14)

b) Temos 56 L de gás carbônico (CO2) submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP). Calcule a massa, em gramas, deste material. (C=12;
O=16).

c) Descubra o número de moléculas existente em
33,6 L de gás oxigênio (O2), nas CNTP. (O=16).

6) Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atômico do elemento desconhecido é igual a:

a) 120 u.
b) 180 u.
c) 240 u.
d) 300 u.
e) 384 u.

7)(ITA-SP) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correta desta grandeza é:

a) peso atômico do cálcio.
b) massa de um átomo de cálcio.
c) massa molar