Acidos E Bases

1-Assunto: Ácidos e bases.
2-Objetivos: Aprender os conceitos envolvidos na separação das substâncias em ácidas ou básicas e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como identificar uma substância ácida e uma básica. Fazer com que alunos sejam capazes de identificar uma substância ácida ou básica usando um indicador preparado por eles mesmo.
3-Pré-laboratório: Revisou-se a matéria sobre funções químicas e indicadores. Estudou-se os vários tipos de funções químicas em especial as funções; ácido, base e sal.
Introdução
Conceito de função química
É o conjunto de substancias que possuem propriedades semelhantes para serem de uma mesma função, as substancias devem ter em comum um mesmo grupo funcional.
Grupo funcional é um átomo, um íon ou ainda um agrupamento de átomos ou íons responsáveis pela semelhança no comportamento químico de uma serie de substâncias diferentes.
Eletrolíticos e não- eletrolíticos.
Antes de Arrhenius formulou-se tais conceitos o que prevalência era o de Dalton, naquela época os prótons e os elétrons não era conhecidos e não havia diferença entre eles, pensava-se que toda substancia era formada por moléculas. Não se admitia a existência de íon. Para arrehenius os íons apareciam apenas quando colocados em água, desse modo, Arrhenius classificava as substâncias em eletrólito e não-eletrólitos, conforme suas moléculas. Ele mostrou que um eletrólito quando dissolvido em água conduzia corrente elétrica e quando não conduzia era não-eletrólito.
→conceito de acido e base segundo a teoria de Arrhenius.
Àcido → são soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o hidrônio, H3O1+, formado pela reação de determinados compostos covalentes com a água.
Hcl H+ + cl-
H cl + O O + Cl
Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, a molécula de HCL é polar e o par de elétrons compartilhado fica naturalmente deslocado para perto do cloro.
O hidrogênio do Hcl, por sua vez, fica com uma deficiência de elétrons.