Acido e bases

NH3(aq) + H2O à NH3HOH à NH4OH à NH4+(aq) + OH-(aq) (1)

De qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases não tem sido mais considerado, nem mesmo em soluções aquosas.

Além disso, o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente.

2. Conceito de Brønsted-Lowry

O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do solvente em reações ácido-base, é aquele proposto independentemente por J.N. Brønsted (Dinamarca) e T.M. Lowry (Inglaterra) em 1923.

“Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”

Esta definição tem uma importante implicação: Uma substância não pode atuar como ácido sem a presença de uma base para aceitar o próton, e vice-versa.

Não há dependência em solventes ou em dissociações iônicas para que as substâncias sejam classificadas como ácidos ou bases.

Uma reação de um ácido com uma base é, portanto, uma reação de troca de prótons; se um ácido é simbolizado por HA e a base por B, então podemos escrever uma equação generalizada ácido-base:
HA + B ßà A- + BH+ (2)

Porém, o produto BH+ também é capaz de doar seu novo próton recém adquirido para outro receptor, e é, portanto potencialmente um outro ácido:
Ácido1 + Base2 ßà Base1 + Ácido2 (3)

Nesta reação esquemática, a base1 é conjugada do ácido1, e ácido2 é conjugado da base2. O termo conjugado significa “estar conectado com”, e implica que qualquer espécie química ácido-base conjugado

e sua espécie conjugada estão relacionadas com o ganho ou perda de prótons, formando um par

Deve ser enfatizado que o símbolo H+ representa aqui o próton não solvatado e não o íon hidrogênio, o qual é uma espécie solvatada cuja natureza normalmente varia com o meio.

Alguns exemplos