Ácidos e bases

ÁCIDOS E BASES

1) INTRODUÇÃO
Duas das mais importantes classes de compostos em toda a química são os ácidos e as bases. Elas participam de um número imenso de reações e procedimentos analíticos nos laboratórios, na indústria e nos organismos vivos.² Aproximadamente em 1887, S. Arrhenius propôs que as substancias que produzem íon hidrogênio na água fossem chamadas de ácidos e as que produzem íon hidróxido se chamassem bases. Desde aquela época o conceito de ácido ou base se estendeu e foi redefinido para explicar mais amplamente os termos acidez e basicidade.³
A capacidade de doação de prótons de um ácido é medida por sua constante de acidez. A capacidade de aceitação de prótons de uma base é medida por sua constante de basicidade. Quanto maior for à constante, maior a respectiva capacidade. Quanto maior for o valor de pK,mais fraco será o ácido ou a base.
Os químicos Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry determinaram que um ácido de Bronsted fosse um doador de prótons e uma base de Bronsted é um aceitador de prótons.8 A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou um próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton. Um ácido forte esta completamente desprotonado em solução; um ácido fraco esta parcialmente desprotonado em solução.² Uma base forte esta completamente protonada em solução; uma base fraca está parcialmente protonada em solução. A seguir, são apresentados três exemplos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry:

O químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, desenvolveu uma teoria ácido-base relacionada ao par de elétron. Quando uma base de Lewis doa um par de elétrons a um acido de Lewis, as duas espécies partilham um par de elétrons a partir de uma ligação covalente coordenada.¹ Um próton (H+) é um aceitador de par de elétrons e, portanto, um ácido de Lewis, porque ele pode unir-se a um par de elétrons isolados de uma base de Lewis. Uma base