Atps quimica

Faculdade Anhanguera Jacareí

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Atividades Práticas Supervisionadas (ATPS)

Química

Jacareí

2011

Engenharia de Produção
2º Semestre

1) Um comprimido de antiácido contendo bicarbonato de sódio (230 mg) é completamente consumido por um indivíduo com problemas estomacais. A reação química entre o bicarbonato e um ácido levou à produção de gás carbônico.

NaHCO3 + HCI --------( NaCl + CO2 + H2O

MMH2O = 1.2 + 16.1

= 2+16 = 18 g/mol H2O

MMCO2 = 1.12 + 16.2

= 12 + 32 = 44 g/mol CO2

MMNaHCO3 = 23.1 + 1.1 + 1.12 + 16.3

23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol NaHCO3

A) Qual é a massa água formada ao consumir odo o comprimido?

1 mol de NaHCO3 84g---------------------18 g/mol H2O

0,23g---------------------X

84g/mol . X = 0,23g . 18 g/mol 230mg / 1000 = 0,23 g

X= 0,23g . 18g/mol = 4.1400g = 0,0493g

84g/mol 84g

B) Qual é o volume de gás carbônico na CNTP, ao consumir todo o comprimido?

84g NaHCO3--------------1.22,7L

0,23g--------------------------X

84g . X = 0,23g . 22,7 L

X = 0,23g . 22,7 L = 0,0622 L

84g

2) O dióxido de nitrogênio contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com a água na atmosfera, conforme a equação abaixo.

3NO2 + H2O -----------( 2HNO3 + NO

N = 3 H = 1 . 2 = 2

O = 7 N = 2 + 1 = 3

H = 2 O