Soluções liquidas

Estudo das Soluções Líquidas

I – Introdução: No mundo em que vivemos quase tudo é constituído de misturas contendo duas ou mais substâncias. Muitas vezes lidamos com sistemas destes tipos e nem percebemos que são misturas, por exemplo: o ar que respiramos, a água e os líquidos que bebemos e muitos outros. Conforme estudamos na primeira série do ensino médio, as misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas são denominadas soluções. Nesta unidade vamos nos dedicar ao estudo das soluções, dando uma ênfase maior às soluções líquidas. Os constituintes de uma solução recebem o nome de soluto – substância que se dissolve e solvente – substância que dissolve o soluto.

As soluções, o soluto e o solvente podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

Exemplo.
|Soluto |Solvente |Solução |Produto |
|Zinco |cobre |sólida |Latão |
|Ácido acético |água |líquida |Vinagre |
|Cloreto de sódio |água |líquida |Salmoura |
|Oxigênio |nitrogênio |gasosa |Ar atmosférico |
|Prata |mercúrio |sólida |Amálgama |

II – Solubilidade (Grau ou coeficiente de solubilidade): É a quantidade de soluto capaz de saturar certa quantidade (100 g; 100 mL; 1,0 kg; 1,0 L) de solvente a dada temperatura e pressão.

Exemplo: 36,0 g de NaCl saturam 100 g de água a 20ºC. 37,2 g de NH4Cl saturam 100 g de água a 20ºC. 45,8 g de NH4Cl saturam 100 g de água a 40ºC.

Curvas de Solubilidade: É a representação gráfica da solubilidade de uma substância em diferentes temperaturas.