O Que é Mol

obtidas) desta expressão. Assim, tem-se: 2 moléculas de SO2 + 1 molécula de O2 → 2 moléculas de SO3 ; que, multiplicada pelo número de Avogadro (x 6,02 x 1023), fornece 90 Introdução aos Processos Química 2 mol de SO2 + 1 mol de O2 → 2 mol de SO3 . Uma equação estequiométrica válida deve estar balanceada, isto é, o número de átomos de cada espécie atômica deve ser o mesmo nos dois lados da equação, pois não há geração nem destruição de átomos em…

ensaio; 2 frascos para estoque de soluções. REAGENTES 1g de NaOH(s); 0,8 mL de HCl concentrado (d = 1,18 g mL-1; 36% em massa ou 12 mol L-1; 1 mL de solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v. PROCEDIMENTOS Preparação de 250 mL de Solução 0,10 mol L-1 de NaOH Calculou-se a massa de NaOH necessária para preparar a solução. Mediu-se a massa de NaOH, usando a espátula e o vidro de relógio. Colocou-se o NaOH pesado em um…

H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida. 2. (VUNESP 2008/2) – Sódio metálico reage com água liberando grande quantidade de…

H0reacção = -393,5 kJ/mol H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) H0reacção = -285,8 kJ/mol 2C2H6 (g) + 7 O2 (g)  4CO2 (g) + 6H2O (l) H0reacção = -3119,6 kJ/mol Calcule a variação de entalpia da seguinte reacção: 2C (grafite) + 3H2 (g)  C2H6 (g) 3. Calcule os calores das seguintes combustões: a) 2H2 (g) + O2 (g)  2H2O (l) b) 2C2H2 (g) + 5 O2 (g)  4CO2 (g) + 2H2O (l) c) 2H2S (g) + 3 O2 (g)  2H2O (l) + SO2 (g) Valores de H0f tabelados: H0f (H2O) = -285,8…

inicialmente foi colocado 10 gotas de cloreto de potássio KCl de concentração 0,2 mol L-1, 3 gotas de ácido acético CH3COOH 3 mol L-1 e em seguida o cobalto nitrito de sódio Na3[Co(NO2)6] na ponta da espátula, levou-se a solução ao banho maria, tirou-se o tubo de ensaio do aquecimento e deixou-se descansar por alguns minutos. Reação com ácido perclórico Em um tubo de ensaio junte 10 gotas de KCl de concentração 0,2 mol L-1 e 5 gotas de ácido perclórico HClO4 20% e 5 gotas de álcool…

2º a) V= (0,5 mol de N2O5 consuido/L . min) * ( 2 mol de NO2 formdo/ 1 mol de N2O5 consumido) V= (0,5*2)/1 V= 1 mol de NO2 formado /L*min b) V= (0,5 mol de N2O5 consuido/L . min) * ( 1mol de NO2 formdo/ 2 mol de N2O5 consumido) V= 0,5/2 V= 0,25 mol de O2 formados / L* min 3º letra B, pois são 2 mols de "A" consumidos que forma 2 mols de "C" 4º V =Δ [N2] / Δ t = 1,0 · 10⁻⁴ mol · L⁻¹ · s⁻¹ 5º 2 NH3 = N2 + 3 H2 12 mol de N2 a cada 120 segundos = 6 mol/minuto O consumo de H2 é 3 vezes…

CÁTIONS DO GRUPO IV (Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+) MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES Solução de cátions do grupo IV HCl concentrado HCl 6 mol L-1 NH4OH concentrado NH4OH 6 mol L-1 NH4OH 2 mol L-1 NH4Cl 2 mol L-1 (NH4)2CO3 1,5 mol L-1 Na2CO3 sólido (NH4)2HPO4 1,5 mol L-1 (NH4)2SO4 2,5 mol L-1 CH3COOH 6 mol L-1 CH3COONa 3 mol L-1 K2Cr2O7 0,2 mol L-1 (NH4)2C2O4 0,25 mol L-1 Frasco lavador Água destilada Papel indicador universal 5 Tubos de ensaio 5 Tubos para centrífuga 3 Pipetas de…

Avogadro) 3.23 23 g deNa contêm1 mol de átomos; 0,5 mol de H2O contém 1,5 mol de átomos; 6,0 _ 1023 moléculas de N2 contêm 2 mols átomos. 3.24 2 mols de átomos, 2 mols de átomos, 10 mols de átomos 3.27 (a) 72,8 g de CaH2 (b) 0,0219 mol de Mg(NO3)2 (c) 1,48 x 1023 moléculas de CH3OH (d) 3,52 x 1024 átomos de H 3.28 (a) 2,38 g de MgCl2 (b) 1,43 mol de NH4Cl (c) 4,65 x 1022 moléculas de HCHO2 (d) 8,82 x 1023 NO3- 3.29 (a) 0,856 g de Al2(SO4)3 (b) 1,69 x 10-3 mol de Cl– (c) 0,248…

percentual em peso : 84,0% de Carbono ; 3,0% de Hidrogênio; 6,4% de Oxigênio; 2,8% de Nitrogênio; 1,8% de Umidade e cinzas = 2,0%. São empregados 50% de ar em excesso. Considerando-se como base de cálculo 1,5kg de carvão, calcular: 1. O número de mols de: a) oxigênio teórico b) oxigênio real c) ar real d) oxigênio nos fumos e) nitrogênio nos fumos 2. A massa de água nos fumos. 3. Composição dos fumos na base úmida e seca. *** Resolução – Questão 01 : BC =…

NaOH: Peso Molecular = 40,00 g/mol Solução 50% p/v Biftalato de Potássio: Peso Molecular = 204,22 g/mol Concentração = 40,8223 g/L Volume utilizado = 5,00 ml CÁLCULOS PRÉVIOS: Para obtermos 1L de uma solução de NaOH a 0,1M: Molaridade da solução de NaOH concentrado: M x MOL = (%P/V) x 10