Questoes De Quimica A

2º a) V= (0,5 mol de N2O5 consuido/L . min) * ( 2 mol de NO2 formdo/ 1 mol de N2O5 consumido)
V= (0,5*2)/1 V= 1 mol de NO2 formado /L*min

b) V= (0,5 mol de N2O5 consuido/L . min) * ( 1mol de NO2 formdo/ 2 mol de N2O5 consumido)

V= 0,5/2 V= 0,25 mol de O2 formados / L* min
3º letra B, pois são 2 mols de "A" consumidos que forma 2 mols de "C"
4º V =Δ [N2] / Δ t = 1,0 · 10⁻⁴ mol · L⁻¹ · s⁻¹
5º 2 NH3 = N2 + 3 H2
12 mol de N2 a cada 120 segundos = 6 mol/minuto
O consumo de H2 é 3 vezes maior, ou seja, 18 mol/minuto
6º H2, que é 2 g/mol
H2 é 120 g/min, , 60 mol / min
Fazendo a relação entre os coeficientes estequiométricos e a velocidade, temos: vel. H2 / 3 = vel NH3 / 2
60 / 3 = vel NH3 / 2
20 = vel NH3 / 2 vel NH3 = 40 mol / min., letra c
7º 1 minuto ----------------------- 0,05mol
60 minutos --------------------- x x = 0,05 x 60 x = 3 mols
1 mol N2 ------------------ 4 mols CO2
3 mols N2 -------------------- x x = 3 x 4 x = 12 mols de CO2.
C = 12u
O = 16u x2 = 32u
CO2 = 12u + 32u = 44u massa molar CO2 = 44 gramas.
1 mol --------------- 44g
12 mols ------------- x x = 12 x 44 x = 528g letra e
8º 2 H2O2(l) .......................... 2 H2O(l) + O2(g)
1mol de O2 ........................... 32g n = 0,05 mol ...................... 1,6g
A velocidade de decomposição da água oxigenada é de 0,10mol por segundo o que equivale a 6 mol/min.
1 segundo ...............................0,1 mol de H2O2
60 segundos ............................6 mols de H2O2 letra A 6,0
9º c) B + 2C  A
10º letra a
11º letra e
12º livro
13º a) HCl(aq) 1,0mol/l
14º 02 + 08 = 10
Teremos: O esquema representa uma colisão eficaz, pois as moléculas mostradas no item 3 são diferentes das do item
1. No item 2 é mostrado o complexo ativado da reação.
15º livro
16º livro
17º letra a
18º letra a
19º Letra D... pois Energia de Ativação é a energia mínima para que a reação ocorra formando produtos!
20º letra a
21º letra d
22º e
23º letra e
24º livro
25º livro
26º