O Que é Mol

ou titulometria A Erlenmeyer Fundo branco 2 ESQUEMA GERAL DE UMA TITULAÇÃO solução padrão B xA x mols A + yB Suporte Universal D B A y(MAxVA) = x (MBxVB) Erlenmeyer Fundo branco Número de mols = MxV(L) ; + y mols B A Analito C = m MM ou y(MAxVA) = x mB MMB (g) (g/mol)  (g) (g/mol) 3 Classificação das Técnicas Volumétricas 1. Ácido - Base ou Neutralização Ácido forte x Base…

kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é: a) +19,25 kcal e espontâneo b) –19,25 kcal e não espontâneo c) +24,86 kcal e não espontâneo d) –24,86 kcal e espontâneo e) n.d.a. 04. (FEI) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 ® C2H6 à temperatura de 100°C. 05. (FEI) Para uma dada reação sabe-se que DH = 20 kcal/mol e DS = 80…

neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L. d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L. Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL…

ascórbico em vitamina C Padronização do I2 aproximadamente 0.05 mol/L-1 Reação: I2 + 2S2O32 -----2I-1+S4 O6-2 N° de mols de Na2S2O3 = 0,0968 mol/L-1 Volume gasto (ml)= 16,0 ml que é igual 0,16 L Quantidade de mol de I2 N° de mols de Na2S2O3 (0,0968 mol/L-1) x Volume gasto (0,16 L) = 0,015488 mols 1 I2 --- 2S2O32 X --- 0,015488mols X = 7,744x 10-3 mol de I2 Concentração = Concentração Molar I2 = Concentração = 0,3872 mol/L Analise da amostra I2 + C6H8…

suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. 2-Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6g de KNO3 em 2000g de água. Qual é a concentração molal dessa solução? Dado: massa molar do KNO3 = 101 g/mol a) 0,3 molal. b) 3,0 molal. c) 2,0 molal. d) 0,5 molal. 3 - Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a…

(2) reações e grife o precipitado: Ag+ NO3- (aq) + H+Cl -(aq) 1 mol 1 mol AgCl (s) + H+NO3- (aq) 1 mol 1 mol I. _________________________________________________________________ Ag+ NO3- (aq) + Na HCO3 -(aq) AgHCO3 (s) + Na+NO3- (aq) 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol II. _________________________________________________________________ ou Cu2+ ( NO3)2 - (aq) + 2 Na+HCO3 -(aq) 1 mol 2 mol Cu(HCO3)2 (s) 1 mol + 2 Na+NO3- (aq) 2 mol 2. (0,6 ponto) Pressão de vapor é a pressão…

plástico de polietileno 7) Balança analítica Reagentes e Soluções 1) Hidroxido de sodio (NaOH) 2) Acido cloridrico (HCl) 3) Biftalato de potassio (KHC8H404) 4) Fenolftaleina 5) Vermelho de metila 6) Agua destilada PADRONIZACAO DE NaOH 0,1 mol/L. 1) Tarar o vidro relógio e pesar 2g de hidróxido de sódio em uma balanca analítica 2) Transferir as pastilhas para o balão volumétrico de 500mL 3) Adicionar água destilada aos poucos e homogenizar 4) Adicionar água…

Preparo de uma solução de AgNO3 0,1 mol L-1 Os cálculos efetuados para saber a quantidade de massa do sólido AgNO3 utilizados na preparação da solução a 0,1 mol L-1 estão mostrados abaixo: Concentração (mol L-1) = m (massa em g) ___________________________________________________________ MM (massa molar g/mol) x V (volume em litros) 0,1 mol L-¹ = m ________________________________________ 169,89 g/mol x 0,250 L m = 0,1 mol L-1 x 169,89 g/mol x 0,250 L m = aproximadamente 4,25

clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L da solução, calculada com os dados da titulação? (Massas atômicas: N=14; H=1) Reação: NH3 + HCl NH3Cl + H2O Encontrar concentração de NH3 Encontrar a massa de NH3 CÁcido.VÁcido=CBase.VBase 0,1. 25=CBase. 5 2,5=CBase. 5 2,5 CBase= 5 CBase=0,5 mol/L 𝑛 C= 𝑣 n= 𝑛 0,5=0,005 n=2,5.10-3 mol Encontrar a concentração em g/L

teor, em massa, do ácido acetilsalicílico, em comprimidos de analgésicos, como Aspirina, pelo processo de titulação. PROCEDIMENTO Materiais Utilizados: * Etanol * Água destilada * NaOH 0,50 mol/l * HCl 0,50 mol/l * Borax * Solução alcoólica de fenolftaleína * Almofariz (cadinho) com pistilo * Comprimidos de Aspirina * Balança de Precisão * Espátulas * Erlenmeyer de 250 ml * Proveta * Bureta *…