Volumetria acido base

Análise
Quantitativa
Volumétrica

1

Volumetria
Técnica de determinação quantitativa de um analito baseada em medições de volumes
Solução de concentração conhecida
(solução padrão) que reage com quantidade estequiométrica do analito

Suporte
Universal

solução padrão B

Analito

Volumetria ou titulometria A

Erlenmeyer
Fundo
branco

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ESQUEMA GERAL DE UMA TITULAÇÃO solução padrão

B

xA x mols A

+

yB

Suporte
Universal

D

B

A y(MAxVA) = x (MBxVB)

Erlenmeyer

Fundo branco Número de mols
= MxV(L) ;

+

y mols B

A
Analito

C

=

m
MM

ou y(MAxVA) = x

mB
MMB

(g)
(g/mol)


(g)
(g/mol)

3

Classificação das Técnicas Volumétricas

1.

Ácido - Base ou Neutralização
Ácido forte x Base forte
Ácido fraco x Base forte
Ácido fraco x Base fraca (?)
2. Precipitação
3. Óxido - Redução

4. Complexação
4

Requisitos para que uma reação ser adequada para uma titulação
1) Ser rápida, ou instantânea, se lenta  usar catalisador;
2) As substâncias envolvidas devem reagir quantitativamente; e ocorrer em uma única direção (Keq , ou da rç inversa );
3) Ser possível um boa visualização do ponto final, caso contrário admitir o uso de um agente externo (INDICADOR) para indicar o PONTO FINAL DA TITULAÇÃO.
Ponto Estequiométrico (PE)
(TEÓRICO)
Ponto onde ocorre o consumo total do analíto

Condição necessária Ponto de Viragem (PV)
(EXPERIMENTAL)

Ponto onde um pequeno excesso de um dos reagentes ou produto provoca uma mudança de cor

PV ~ PE

Quanto mais próximo menor o erro

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PONTO ESTEQUIOMÉTRICO
• ponto de estequiométrico  ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente estequiométrica à quantidade de analito.

PE titulação de NaCl com AgNO3 após adição 1 molAg+ para cada molCl1

Cl-

+

2

Ag+

AgCl

1 mol

1 mol

1 mol

M1V1

M2V2

M2V2 = M1V1
6

PE titulação