volumetria de acido base

Volumetria
Ácido - base

1. Objetivo

Obter as normalidades tanto de ácido clorídrico quanto de ácido acético através de volumetria ácido base. Observação: os dados desta experiência são referentes à amostra 8.

2. Resumo Teórico

Para entender-se o conceito deste relatório, é necessário o conhecimento dos seguintes conceitos: ponto de equivalência, indicadores, padrão primário, padrão secundário e ácidos fortes – ácidos fracos. 2.1 Ponto de Equivalência

O ponto de equivalência indica quando a quantidade de ácido é equivalente químico da quantidade de base, quando se faz uma titulação entre ambos. Base forte e ácido forte tem pH = 7, pois como ambos são fortes a solução é neutralizada. Porém, se tivermos ou um ácido fraco ou base fraca na titulação, o pH tenderá ou para acidez ou para basicidade, já que o ácido forte ou base forte ‘mandarão’na solução. Base fraca e ácido fraco não reagem. Vale lembrar que a equação para o ponto de equivalência é:
H * VH = OH * VOH (1)
Onde:
N: normalidade (normal)
V: volume (L)

2.2 Indicadores

Os indicadores são fundamentais na titulação. Isso porque eles indicam o ponto de viragem, ou seja, mudam de uma cor para outra dependendo do pH da solução. Portanto, se tivermos em mão o valor do pH de um ácido, podemos determinar experimentalmente, por exemplo o valor da normalidade da base a ser titulada. A equação para se achar o pH de uma solução para posterior escolha de seu indicador é: pH = -log [H+] (2) O cálculo do pH para ácido forte ou base forte são diferentes, e serão explicados no item 2.4. 2.3 Teoria dos padrões

Padrão primário: significa que a normalidade teórica é próxima à normalidade real. Seguem as seguintes regras: não podem reagir com substâncias que possam estar presentes no ar; não podem absorver água (higroscópicos); devem ter pureza conhecida; devem ter apenas uma reação química,