VOLUMETRIA ACIDO BASE

Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química
Química Geral Experimental
Farmácia

Volumetria ácido base
Teor de ácido acético encontrado em uma amostra de vinagre

Turma: A1

Goiânia, junho de 2013

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 2. CONCEITO 2.1. Titulação 2.2. Controle de qualidade

3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. Materiais 3.1.1. Reagentes
3.1.2. Vidrarias 3.2. Procedimento 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 4.1. Resultados: 4.2. Discussão 5. CONCLUSÕES

6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. INTRODUÇÃO

Através da titulação ácida base é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, e amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10. Utilizando hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3COONa (aq) + H2O (l)

A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de