O Que é Mol

QUÍMICA GERAL – 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1) Quantos mols de moléculas de iodo correspondem a 1,56x1024 moléculas de I2? 2) Quantos mols de átomos de Bi são necessários para combinar com 1,58 mol de átomos de O e formar o óxido de bismuto Bi2O3? 3) Quantos mols de átomos de O existem em 4,25 mols de carbonato de cálcio, CaCO3, o principal componente das conchas do mar? 4) Quantos mols de H2 e N2 podem ser formados pela decomposição de 0,145 mols de amônia, NH3? 5) Determine a massa em…

5 × 103 Torr 1 4.13 Using P P2 P2 1.10 atm 1 and expressing T in Kelvins, ; P2 = 3.31 atm = = 298 K 898 K T1 T2 4.15 Using P P2 P2 1.5 atm 1 and expressing T in Kelvins, ; P2 = 1.6 atm = = 283 K 303 K T1 T2 V1 V2 V1 V2 = . = , or 0.100 mol 0.110 mol n1 n2 n2V1 0.110V1 = = 1.10V1 . 0.10 n1 4.17 If P and T are constant, then Solving for V2 in terms of V1 , we obtain V2 = So the volume must be increased by 10.% to keep P and T constant. SM-98 4.19 (a) Because P,…

solução de 0,1 mol/L de ácido láctico tem um pH de 2,44. Calcule o Ka. R: 1,4x10-4 5) Uma amostra específica de vinagre tem pH de 2,9. Supondo que o ácido acético seja o único ácido que o vinagre contém (ka = 1,8x10-5). Calcule a concentração de ácido acético no vinagre. R: 0,089 M 6) A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso (HClO) é 3x10-8. Calcule as concentrações de H3O+, ClO- e HClO no equilíbrio quando a concentração inicial de HClO for 0,0075 mol/L. R:…

4.1. Preparo da solução padrão de EDTA Cálculo massa do sal de EDTA necessária para preparar 1,00 L de solução de 0,01 mol/L: 1 mol de EDTA ----- 372,24 gramas 0,01 mol de EDTA ----- Mteórica Mteórica = 3,7224 gramas Cálculo da concentração de EDTA: Mpesada = 3,7541 gramas 1 mol de EDTA ----- 372,24 gramas X ----- 3,7541 gramas X = 0,0100 mol 4.2. Preparo da solução tampão pH=10 De acordo com a literatura, o preparo deste tampão pode ser…

vinagre de concentrações desconhecidas, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul de bromotimol como indicador, que apresenta as seguintes características: Em meio ácido: Cor amarela Em meio básico: Cor azul Em meio neutro: Cor verde Faixa de viragem: pH = 6,2 – 7,6 A) Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico, HCl. A bureta foi lavada e preenchida com a solução de NaOH 0,1 mol/L. Foi pipetado 10,0 mL da solução de HCl, de…

98g 105,99g 100,09g 1 mol : 1 mol Tubo 01: CaCl2 → 0,5 mol.L-1 n = (0,5mol ÷ 1000mL) x 5mL= 0,0025 mol Na2CO3 → 1,0 mol.L-1 n = (1,0mol ÷ 1000ml) x 5ml = 0,0050 mol O reagente limitante da Reação 01 é o Cloreto de Cálcio. Na2CO3 ___ CaCO3 1 mol : 1 mol 0,0050 mol : 0,0050 mol 1 mol de CaCO3 ___ 100,09 g x ___ 0,1492 g x = 0,0015 mol 0,0050 mol ___ 100% 0,0015 mol ___ x x…

estaria presente? Resposta: V = 2,0 x 105 m3 = 2,0 x 108 L T = 273 + 23 = 296 K PV = nRT n = PV = 1,0 atm x 2,0 x 108 L = 8,24 x 106 RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 296 K Massa de Hidrogênio = 8,24 x 106 mol x 2,0 g.mol-1= 1,648 x 107 g = 1,648 x 104 kg Massa de Hidrogênio = 16480 kg 2. Um luminoso de neônio é feito de tubo de vidro cujo diâmetro é 4,5 mm e cujo comprimento é 5,3 m. Se o luminoso contém neônio a uma pressão de 2,03 Torr…

dissolvido em um béquer contendo água, e dissocia-se de acordo com a equação: NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl– (aq) Variação de entalpia = + 14,8 kJ/mol, podemos concluir que: 0 0 o processo de dissolução é endotérmico. 1 1 os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados. 2 2 14,8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s). 3 3 a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o resfriamento do líquido. 4 4 a temperatura do béquer permanecerá constante. …

proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) coeficientes 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) 1mol 3 mol 2mol Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamente podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos: 1 MOL ! 6,02.1023 MOLÉCULAS ! M g/mol ! 22,4L(gás,CNTP) Vamos ver um exemplo…

I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = – 393,5 kJ/mol II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A formação de CO2 é um processo exotérmico. b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9…