quimica

MSD- Professora Mônica

AULA 10 – ESTEQUIOMETRIA
Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado. Baseia-se nas proporções constantes. Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) coeficientes 1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g)
1mol 3 mol 2mol
Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamente podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos:
1 MOL ! 6,02.1023 MOLÉCULAS ! M g/mol ! 22,4L(gás,CNTP)
Vamos ver um exemplo

Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ?
1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g) certeza 1 mol 2mol dúvida x mol 5 mol x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g)
2
Outro exemplo
2
Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)?
Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol
1 N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g)
3 mol 2 mol
3.2g 2. 17g
12g xg x = 12.2.17 = 34g NH3
3.2
Exercícios resolvidos
1)Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido demagnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol MgO=40 e SO2=64

MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
a) 1,5 x 102
b) 3,0 x 102
c) 1,0 x 103
d) 6,0 x 103
e) 2,5 x 104 resolução MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s)
1 mol 1 mol
40 g 64g x t 9,6.103t
16ª tela x = 40.9,6.103 = 6.103 t MgO
3
64 resposta: d
2)Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o