Estequiometria

UNIFEI
IFQ – Instituto de Física e Química

EXPERIMENTO – 03:
ESTEQUIOMETRIA

QUIO17 - Juliana Furlani
José Edson Caetano da Silva – 31288
Marcella Fernandes Xavier – 31009

Itajubá, 25 de março de 2014

OBJETIVOS

O Experimento - 03 envolve dois procedimentos, sendo suas finalidades: a partir da precipitação do Carbonato de Cálcio, calcular o rendimento da reação e determiner a quantidade de Bicarbonato de Sódio em um antiácido.

INTRODUÇÃO

Para a realização dos dois procedimentos, foi necessário o conhecimento prévio de conceitos como:
Precipitação: É a formação de um sólido durante uma reação química.
Estequiometria: É a interpretação quantitativa das reações químicas, baseada no entendimento de massas atômicas e do princípio da lei da conservação da massa. (Atkins e Brown)

Com estes conceitos em mente, foi possível a realização das atividades propostas, pois as reações ocorridas foram o fundamento para os cálculos estequiométricos efetuados em seguida.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

PROCEDIMENTO 01: Precipitação do carbonato de cálcio.
Concentração Carbonato de Sódio (Na2CO3) utilizada em cada tubo:
Tubo 01: Carbonato de Sódio 1,0 mol.L-1
Tubo 02: Carbonato de Sódio 0,5 mol.L-1
Tubo 03: Carbonato de Sódio 0,1 mol.L-1

Massa obtida nas pesagens:
Papel de filtro 01 = 0,4579 g
Papel de filtro 02 = 0,4556 g
Papel de filtro 03= 0,4606 g

Massa do papel de filtro contendo o precipitado:
Tubo 01: 0,6071 g
Tubo 02: 0,6099 g
Tubo 03: 0,4880 g

Massa CaCO3 = mb - ma
Tubo 01: 0,6071 – 0,4579 = 0,1492 g
Tubo 02: 0,6099 – 0,4556 = 0,1543 g
Tubo 03: 0,4880 – 0,4606 = 0,0274 g

Cálculos de rendimento e reagente limitante de cada reação:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
110,98g 105,99g 100,09g 1 mol : 1 mol

Tubo 01:
CaCl2 → 0,5 mol.L-1 n = (0,5mol ÷ 1000mL) x 5mL= 0,0025 mol
Na2CO3 → 1,0 mol.L-1 n = (1,0mol ÷ 1000ml) x 5ml = 0,0050 mol