Relatório de quimica - análise volumétrica

PRÁTICA Nº 11: Análise Volumétrica.

RELATÓRIO

1. OBJETIVOS

• Mostrar que, por intermédio de uma solução de base forte, de concentração conhecida, é possível determinar a concentração de uma solução do ácido forte, ou vice-versa;
• Mostrar como se reconhece o ponto final de uma reação de neutralização ácido-base por meio de um indicador;
• Determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre.

2. PARTE EXPERIMENTAL

– (restante na apostila)

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Foram realizadas titulações de soluções de HCl, H2SO4 e vinagre de concentrações desconhecidas, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul de bromotimol como indicador, que apresenta as seguintes características: Em meio ácido: Cor amarela Em meio básico: Cor azul Em meio neutro: Cor verde Faixa de viragem: pH = 6,2 – 7,6

A) Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico, HCl.

A bureta foi lavada e preenchida com a solução de NaOH 0,1 mol/L.
Foi pipetado 10,0 mL da solução de HCl, de concentração desconhecida, transferindo para um erlenmeyer de 250 mL.
Foram adicionadas 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol.
Foi titulado com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação) até a mudança de cor do indicador (amarelo para azul).
A titulação foi feita 3 vezes.
Volume consumido de NaOH:
Titulação 1: 5,6 mL
Titulação 2: 5,5 mL
Titulação 3: 5,4 mL

Cálculo para a concentração da solução do ácido:

1 HCl + 1 NaOH → NaCl + H2O

Volume medio consumido de NaOH: 5,5 mL = 0,055 L
Dados do relátorio passado: [ NaOH ] = 0,0867 mol/L

N mol = [ NaOH ] * V
N mol = 0,0867 mol/L * 0,055 L
N mol = 0,00476 mol de NaOH

[ HCl ] = 0,00476 mol
0,01 L [ HCl ] ≈ 0,476 mol/L.

B) Determinação da concentração da solução de ácido sulfúrico, H2SO4.

Foi pipetado 10,0 mL da solução de H2SO4, de concentração desconhecida,