O Que é Mol

utilizando-se a titulação volumétrica e a estequiometria da equação química. Inicialmente, foi realizado o cálculo para obter a massa necessária para preparar 100 ml de uma solução a 0,05 mol/L. Cálculo: Na = 22,9897 mol O = 15,9994 mol H = 1,0079 mol MM = 22,9897 + 15,9994 + 1,0079 = 40 mol ɱ = m / MM x V (L) 0,05 mol/L = m / 40 x 01 L m = 0,200g Com o resultado obtido, foi pesado em uma balança analítica 0,2g de NaOH e diluído com 30 ml de água destilada para o preparo da…

MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 2 DHºsub (Na) = 108 kJ/mol DHºsub (K) = 71,08 kJ/mol DHºsub (Mg) = 146,44 kJ/mol DHºsub (Ca) = 121 kJ/mol DHºvap (Br2) = 69,6 kJ/mol DHºdiss (F2) = 138,91 kJ/mol DHºdiss (Cl2) = 241,84 kJ/mol DHºdiss (Br2) = 192,5 kJ/mol DHfº (MgCl2) = - 630,11 kJ/mol DHfº (CaF2) = -1198,55 kJ/mol a) Calcule a energia reticular do cloreto de magnésio, MgCl2, recorrendo a um ciclo de Born- Haber. R. 2484,55 kJ/mol b) Calcule a energia reticular do KBr, utilizando um…

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) ==> N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) ==> C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose…

Relatório 07: Determinação de cloratos pelo método de Mohr Introdução: Usa-se o método de Mohr para titular o nitrato de prata com solução padrão de cloreto de sódio, além do cromato de potássio como indicador. Afim de definir a concentração em mol/L de cloreto na água. Objetivo: Calcular a concentração de cloreto na água coletada do sistema de abastecimento da FEAD. Parte Experimental: Mediu-se em triplicata na pipeta 10 mL da solução padrão de NaCl 0,1mol/L, transferindo para…

Temperatura ambiente | Manter as embalagens bem fechadas, local seco e limpo. Temperatura ambiente | Dados físico-químicos | Sólido perolado e escamado branco e inodoro | Líquido incolor e pungente | MM: 327,34 g mol-1, solúvel em água 2 g L-1 pouco solúvel em etanol | MM: 53,49 g mol-1, solúvel em água 372 g L-1, solúvel em etanol 20 g L- | Manuseio | EPI’s | EPI’s e máscara contra vapores | Sem exigências, comburente | Sem exigências | Risco à Saúde | Corrosivo | Provoca…

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1) Considere a equação não balanceada da reação de combustão do acetileno (C2H2): C2H2(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio (O2), é igual a: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 22,4. RESPOSTA: Alternativa C 2) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos…

de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. nº de mols do revelador tempo de revelação (min) 24 6 22

grupo. R: H+ + 2e- H2 2 ---- 1 x---- 0,0018554 mols* x= 3,71x10-3 = Meq de H+ Reduzido = Meq de Mg oxidado Eq= m/Meq = 0,05/0,00371 = 13,47 x 2 = 26,97 gr de Mg. *Número de mols obtido através dos seguintes cálculos: n=PV/RT , nos quais: PH2 (em mmHg) = Pexterna – Pcoluna de água = 761,31 – 8,54 = 752,77 – 21,07 = 731,70 mmHg V = 0,0468 L R= 62,32 mmHg T = 296,15 K n = 731,70 x 0,0468 / 62,32x296,15 = 0,0018554 mols 2. No experimento realizado observou-se a…

de gelo (pote de plástico com gelo e água) Reagentes: 1. 1 Solução de Dicromato de potássio, 0,1 mol/L. 2. 1 Solução de Cromato de potássio, 0,1 mol/L. 3. 1 Solução de Ácido clorídrico, 0,5 mol/L. 4. 1 Solução de Hidróxido de sódio, 0,5 mol/L. 5. 1 Solução de Cloreto de bário, 0,2 mol/L. 6. 1 Solução de Cloreto de cálcio, 0,2 mol/L. 7. 1 Solução de Cloreto de cobalto (II), 0,1 mol/L. 8. 1 Ácido clorídrico, concentrado. 9. Água destilada. Procedimento: 1.…

15 ml de solução de HCl 0,10 mol/l. Qual a concentração, em mol/l, da solução de NaOH? a) 1,5 b) 1,0 c) 0,75 hedilbertoalves@ig.com.br www.colegiogeopatos.com.br d) e) 0,20 0,15 Educar: Mudar vidas, transformar histórias. justificar sua resposta, nas situações em que ocorrem reações 20. O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4. O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/l que reage com 0,5 mol de NaOH é: a) 4 b) 2 c) 1