Projeto

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1) Considere a equação não balanceada da reação de combustão do acetileno (C2H2):

C2H2(g) + O2(g)



CO2(g) + H2O(g)

Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos, quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio (O2), é igual a: a) 5.
b) 10.
c) 15.
d) 20.
e) 22,4.
RESPOSTA: Alternativa C
2) Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o hidrogênio (H2) pode ser obtido pela reação:

NaH(s)

+

H2O(l)



NaOH(aq)

+

H2(g)

Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60 g de hidreto de sódio (NaH)?
Dados: Volume molar, nas condições ambiente = 22,4 L/mol
Massas molares: H = 1 g/mol; Na = 23 g/mol
a) 56,0
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
RESPOSTA: Alternativa A
3) Considere a equação química não balanceada abaixo:

(NH4)2CO3

+

H3PO4



(NH4)3PO4

+

CO2(g)

+

H2O

O volume em litros de gás carbônico (CO2) liberado, quando 250 g de carbonato de amônio ((NH4)2CO3) reagem com excesso de ácido fosfórico (H3PO4), é de:
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.
H = 1,0 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol.

a) 23,5 L.
b) 58,3 L.
c) 76,8 L.
d) 84,1 L.
e) 132,9 L.
RESPOSTA: Alternativa B
4) O antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO 3), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) segundo a reação:



HCl(aq) + NaHCO3(aq)

NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Para cada 1,87 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), o volume de gás carbônico (CO2) liberado a 0°C e 1 atm é aproximadamente:
Dados: H = 1,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; C = 12 g/mol; Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol
Volume molar de CO2 = 22,4 L
a) 900 mL.
b) 778 mL.
c) 645 mL.
d) 498 mL.
e) 224 mL.
RESPOSTA: Alternativa D
5) O CO2 produzido pela decomposição térmica de 320 g