Relatório quimica experimental

UFSC – Universidade Federal de Santa Catarina
CFM – Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química

Experimento II: determinação do equivalente grama do Magnésio

Questionário:
1. Apresente todos os cálculos do equivalente-grama do magnésio a partir dos dados experimentais obtidos pelo grupo.
R: H+ + 2e- H2 2 ---- 1 x---- 0,0018554 mols* x= 3,71x10-3 = Meq de H+ Reduzido = Meq de Mg oxidado
Eq= m/Meq = 0,05/0,00371 = 13,47 x 2 = 26,97 gr de Mg.
*Número de mols obtido através dos seguintes cálculos: n=PV/RT , nos quais:
PH2 (em mmHg) = Pexterna – Pcoluna de água = 761,31 – 8,54 = 752,77 – 21,07 = 731,70 mmHg
V = 0,0468 L
R= 62,32 mmHg
T = 296,15 K n = 731,70 x 0,0468 / 62,32x296,15 = 0,0018554 mols

2. No experimento realizado observou-se a reação entre magnésio metálico e ácido clorídrico. Apresente a equação química balanceada entre as referidas espécies.
R: Mg (s) + HCl (l) MgCl (aq) + H(g)

3. Se a pressão de uma coluna de um líquido X é proporcional a sua densidade, a altura de sua coluna e a aceleração da gravidade, isto é, Pcol.X = dX.g.hX , relacione-a, matematicamente, com a pressão da coluna de mercúrio (PHg). Considerando que o líquido X seja a água, calcule, em metros, a altura de uma coluna de água equivalente 760 mm Hg a 25,0 °C. (Apresente as deduções e os cálculos).
R:
pHg = pH20 ρHg * g * hHg = ρH20 * g * hH20 hH20 = hH20 = hH20= 10,31m 4. No experimento deve-se corrigir a pressão da coluna, dada em mm H2O para mm Hg. Explique a razão deste procedimento.
R: Para unificar as unidades utilizadas nos cálculos, pois para determinar a pressão parcial do hidrogênio e também o número de mols deste gás deve-se partir da unidade mm Hg que é utilizada para o cálculo. 5. Dado o esquema ao lado onde o gás hidrogênio foi coletado sobre uma coluna de água de altura h, podemos dizer que a pressão da coluna de água, a pressão do gás hidrogênio e a