Quimica3d

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:

NH3(g) + NO(g) ==> N2(g) + H2O(l)

Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO;

Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO.

2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:

C6H12O6(aq) ==> C2H5OH(l) + CO2(g)

Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.

3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:

S(s) + O2(g) ==> SO2(g)

Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo são queimados?

4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:

CaC2(s) + H2O(l) ==> Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários?

5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:

N2(g) + H2(g) ==> NH3(g)

Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47 ´ 1024 moléculas de H2?

6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.

KO2(s) + H2O(l) ==> KOH(s) + O2(g)

Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos moles de oxigênio podem ser produzidos?

7) O dióxido de enxofre reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre. Determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2.

SO2(g) + O2(g) ==> SO3(g)

8) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez, é obtido do dióxido de titânio pela reação:

TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) ==> TiCl4(s) + CO2(g) + CO(g)

Um recipiente contém 4,15 g de