Lista de exercício

Curso: Engenharia Disciplina: Química Aplicada à Engenharia Professor: Aluno: ________________________________

Turma: 5QAEN

LISTA II – 2012.1

1. Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O. 2 DHºsub (Na) = 108 kJ/mol DHºsub (K) = 71,08 kJ/mol DHºsub (Mg) = 146,44 kJ/mol DHºsub (Ca) = 121 kJ/mol DHºvap (Br2) = 69,6 kJ/mol DHºdiss (F2) = 138,91 kJ/mol DHºdiss (Cl2) = 241,84 kJ/mol DHºdiss (Br2) = 192,5 kJ/mol DHfº (MgCl2) = - 630,11 kJ/mol DHfº (CaF2) = -1198,55 kJ/mol a) Calcule a energia reticular do cloreto de magnésio, MgCl2, recorrendo a um ciclo de Born- Haber. R. 2484,55 kJ/mol b) Calcule a energia reticular do KBr, utilizando um ciclo de Born -Haber, sabendo que a sua entalpia de formação é -392,17 kJ/mol. R. 689 kJ/mol
3-

I1 (Na) = 495,9 kJ/mol I1 (K) = 418,7 kJ/mol I1 (Ca) = 589,78 kJ/mol I2 (Ca) = 1145,33 kJ/mol I1 (Mg) = 712,54 kJ/mol I2 (Mg) = 1450,68 kJ/mol A (F) = -328,03 kJ/mol A (Cl) = -348,53 kJ/mol A (Br) = -324 kJ/mol

3. O íon fosfato é PO4 . Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 4. Escrever as estruturas de Lewis para: a) Metano (CH4). b) Amônia (NH3). 4+ c) Íon amônio (NH ). d) Gás carbônico (CO2) 5.. Classifique as seguintes reações:

6. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação

Qual o valor da constante (Kc) desse equilíbrio, nas condições da experiência? R. 8 7. Para o sistema em equilíbrio; Qual a expressão da constante de equilíbrio (Kp)?

8. Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2 atmosférico, dando calcário:

A partir dos dados da tabela, qual será a variação de entalpia da reação, em kJ/mol. R. – 69,1

8. As