O Que é Mol

25*0,1= 6,204575g Foi pesado 6,219g e essa massa foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250,0 mL usando água destilada e depois teve seu volume completo e a solução homogeneizada. Massa molar de Na2S2O3.5H2O = 248,183 g/ mol C) PREPARO DA SOLUÇÃO DE AMIDO UTILIZADA COMO INDICADOR A solução de amido foi previamente preparada pela técnica do laboratório, Camila. D) PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE Na2S2O3 Pipetou-se 10 mL da solução padrão de K2Cr2O7, adicionou-se…

nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol). Resposta: 0,01 mol/L 10- Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada? ( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) Resposta: 0,1 mol/L 11- Em um balão volumétrico de 400 mL, são…

(HCl) - Hidróxido de sódio (NaOH) - Indicador Fenolftaleína - Calcário (CaCO3) Métodos - Pesou-se 1,0 g de calcário (CaCO3) em um béquer de 250 ml e adicionou-se junto ao calcário 50 ml de solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,5 mol/l. - Cobriu-se o béquer com vidro de relógio e levou-se para ferver no aquecedor de placas entro da capela por 5 minutos. - Transferiu-se a suspensão para o balão de 250 ml e completou-se o volume com água destilada e deixou-se decantar. -…

apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 02. A 127°C, em um recipiente de 500 mL encontramse, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. Calcular as constantes de equilíbrio Kc e Kp da reação 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.L.K-1.mol-1. 03. Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a…

Materiais Período: Matutino/diurno Regimes: Normal/DP Agosto, 2005 www.fsa.br/fabricio 2 1) Uma amostra de 1,00 mol de Ar se expande isotermicamente, a 0 oC, de 22,4 L até 44,8 L (a) reversivelmente, (b) contra uma pressão externa constante igual à pressão final do gás e (c) livremente (contra uma pressão externa nula). Em cada processo, calcule q, w, U e H. 2) Uma amostra de 4,0 mols de O2 está inicialmente confinada num vaso de 20 L, a 270 K, e sofre uma expansão adiabática contra…

de alúmen. Com este valor conseguimos calcular o rendimento: KAl(SO4)2.12H2O Calculamos a massa: K = 39,10 g/mol Al = 26,98 g/mol 2xS = 32x2 = 62g/mol 8xO = 8x16 = 128g/mol 24xH = 24x1 = 24g/mol 12xO = 12x16 = 192g/mol Total KAl(SO4)2.12H2O = 474,08g/mol 1 Al= 27 g/mol Proporção = 27 (Al) ________ 474,08g/mol (KAl(SO4)2.12H2O) 1 (Al) ________ X X=17,55g/mol Fórmula do rendimento: RENDIMENTO = (Valor experimental/ Valor calculado) x100 RENDIMENTO = (…

Interbits – SuperPro ® Web LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – MOL E MASSA MOLAR 1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a −25 massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 25 a) 3 ⋅ 10 22 b) 3 ⋅ 10 20 c) 5 ⋅ 10 17 d) 5

Entalpia de Formação A entalpia de formação, também denominada entalpia-padrão de formação, ou calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro. É preciso lembrar que se convencionou adotar o valor da entalpia igual a

NH4Cl 0,2 mol/L + 8 gotas de NaOH 4,0 mol/L. Aquecer o tubo e colocar papel tornassol vermelho sobre o tubo, sem tocá-lo. Observar. - 2 gotas de NiCl2 + 5 gotas de NaOH 4,0 mol/L. - 1 gota de MnCl2 0,2 mol/L + 10 gotas de HNO3 6,0 mol/L + 1 ponta de espátula de CuO. Aquecer à ebulição e deixar decantar. Observar. - 5 gotas de Pb(NO3)2 0,2 mol/L + 5 gotas de K2Cr2O7. Observar. - 5 gotas de NaCl 0,2 mol/L + algumas gotas de AgNO 3 0,2 mol/L. Observar. - 5 gotas de Na2SO4 0,2 mol/L…

global é: Al2O3 + C → CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 02. (UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s) Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol). 03. (VUNESP) – No início do…