O Que é Mol

Simples no Estado Padrão ⇒ 1MOL de Substância Composta 3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero sentam entalpia . 4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples tância composta a partir de no estado padrão . ∆HFORM ∆HFORM = Calor de Formação; Entalpia de Formação. 5. Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação de: Convenção: Substâncias…

padronizada de KMnO4 0,02 mol/L até que uma coloração rósea nítida se mantenha em solução. Calculou-se o teor de ferro no material analisado. Resultados e Discussões: Massa molar (Fe) = 55,84 g/mol. Massa do Bombril = 0,53g. 1ª e 3ª titulação: 0,021734486 mols de KMnO4 --------------- 1.000 mL X --------------- 18,80 mL X = 4,086083368x10-4 mols de KMnO4 De acordo com a reação a seguir, sabe-se que um mol de KMnO4 reage com 5 mols de Fe2+:…

massa molecular do sal hidratado? Dados: H = 1u; O = 16 u; Ca = 40 u; Cl = 35,5 a) b) c) d) e) 111 u. 147 u. 75,5 u. 92,5 u. 3,996 u. 37) (FCC-BA) A massa molar do ácido acético é: Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol. O H 3C C OH a) b) c) d) e) 20g/mol. 40g/mol. 60g/mol. 80g/mol. 100g/mol. 38) (UFRGS-RS) A “água pesada” é uma espécie de fórmula D2O, formada pela combinação entre deutério e oxigênio. O deutério é um isótopo do hidrogênio que apresenta um próton e um…

dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Calcule a concentração, em mol/L, da solução obtida. (Dado: Massa molar do NaClO = 74,5g/mol) lorenabertranda@gmail.com Página 1 6) Suponha que para a preparação de 500 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração 0,5 mol/L você disponha do reagente sólido sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O; massa molar = 249,6 g/mol). Qual a massa (em gramas) de reagente deve ser pesada para o preparo…

volume do recipiente que o contem, pois esses não possuem volume próprio. Esse volume depende diretamente das condições de temperatura e pressão em que o gás ou vapor se encontra. O volume molar de um gás é definido pelo volume ocupado por 1 mol desse gás ( ou 1 mol de átomos se a molécula for monoatômica), a uma determinada pressão e temperatura. De acordo com a hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão contem o mesmo numero…

1/12 do 6C12. 6C12 = 12 u.m.a. 8O16 = 16 u.m.a. - Mol: é uma quantidade definida de partículas, e é representado pelo número de Avogrado (N). N = 6,02 x 1023 - Massa molar de um átomo: O número de Avogrado é definido como sendo o número de átomos presentes em 12 g de carbono 12. A massa molar de um átomo é a massa de 1 mol de átomo [g/mol] 6C12 = 12 g/mol 8O16 = 16 g/mol - Massa molar de moléculas: A massa presente em 1 mol de moléculas. É determinada em função do número…

1000 mol/L são requeridos para neutralizar 25,00mL de HCl 0,3000 mol/L? Solução: HCl é um ácido forte e, assim, em uma solução de HCl 0,3000 mol/L, a concentração e íons H+ é 0,3000 mol/L. Em 25,00mL desta solução há (0,02500 L)(0,3000 mol L -¹) = 7,500 x 10-³mol H+ A equação para a reação á H+(aq) + OH-(aq) → H2O Como OH- e H+ reagem em uma relação 1:1, o número de mols de OH- necessário deve ser também 7,500 x 10-³ mol. Quantos litros de solução NaOH fornecerão este número de…

1: 249,68g __ 1 mol 0,015 mol __30mL 3,75g __ n x __ 1000mL n=0,015 mol x=5,01*10-1 mol/l Concentração da solução 1: c1=5,01*10-1 mol/L Solução 2: 249,68g __ 1 mol 0,010 mol __50mL 2,50g __ z w __ 1000mL z=0,010 mol

que em 1 minuto se formaram 0,3 mol/L de H2O e 0,15 mol/L de O2, enquanto se decompôs 0,3 mol/L de H2O2, ou seja, temos que as velocidades médias de decomposição e de formação dessas substâncias da reação são de: VmH2O2 = 0,3 mol/L . min VmH2O = 0,3 mol/L . min VmO2 = 0,15 mol/L . min A velocidade média da reação global será encontrada ao pegar um desses valores e dividi-lo pelo respectivo coeficiente na equação: Vm = VmH2O2 = 0,3 mol/L . min = 0,15 mol/L . min 2

em uma pilha em série. Verificar a redução do oxigênio e zinco quando colocados ferro, cobre e zinco em solução de ferricianeto. RESULTADOS 1 – MONTAGEM DA PILHA 1.1 – ΔE CALCULADA (v) a) Pilha: Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s) Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34 Zn0 (s) Zn2+(aq) + 2ē Eº = - 0,76 Cu2+(aq) + Zn0 (s) Cu0 (s) + Zn2+(aq) Equação Global Potencial Corrigido pela equação de Nernst: …