Termoquimica

Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO
Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (25°C, 1atm).
Substâncias
Simples no
Estado Padrão

⇒

1MOL de
Substância
Composta

3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero sentam entalpia
.
4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples tância composta a partir de no estado padrão
.

∆HFORM

∆HFORM = Calor de Formação; Entalpia de Formação.

5. Escreva as equações correspondentes à entalpia de formação de:

Convenção: Substâncias simples no estado padrão possuem entalpia zero.

a) C3H8 (g)

3 Cgraf. + 4 H2(g) → C3H8(g)

Entalpia

H

0

O3(g)

CDiam

b) C2H6O (l)

SMON

2 Cgraf. + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)
c) Na2SO4 (s)

Zero

O2(g)

Cgraf

SROMB

2 Na(s) + Srômb. + 2 O2(g) → Na2SO4(s)

A entalpia de 1 mol de uma substância composta é numericamente igual ao seu Calor de Formação.

Exercícios

1/2 H2(g) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) → HNO3(l)
6. No diagrama

1. Substâncias simples são constituídas por

um único elemento

d) HNO3 (l)

Entalpia

.
A

2. No estado padrão (estado mais estável a 25°C, 1 atm), teremos:
Elemento
Químico

H2(g)

Oxigênio

O2(g)

Carbono

Cgraf.

Enxofre

Srômbico

Sódio

Na(s)

Alumínio

Al(s)

Mercúrio

Hg(l)

∆H = + 19 kcal

Substância
Simples

Hidrogênio

CS2(l)

B

Cgraf + 2Sromb

zero
a) o ponto B vale kcal. + 19
b) o ponto A vale kcal. c) este ∆H é numericamente igual à entalpia de 1 mol de
CS 2 (l).
✓

certo errado d) A entalpia padrão do CO2 (g), isto é, a entalpia do
CO2 (g) a 25°C e 1 atm, é numericamente igual ao seu
Calor de Formação (25°C, 1 atm).

7. No diagrama
H(kcal)
A

Cgrafite + O2(g)

✓

certo

errado

∆H = – 94 kcal

B

CO2(g)

a) A energia (entalpia)